Question

12克石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应）放入大烧杯中，向其中加入100克足量的稀盐酸，完全反应后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6克（不包括烧杯）．则参加发应的碳酸钙的质量是多少？该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应前后的质量差求出生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钙的质量；欲求稀盐酸中溶质的质量分数，需先求出氯化氢的质量，

解答：解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73             44
 y     x             4.4g

100

y

=

73

x

=

44

4.4g

x═7.3g   y═10g
稀盐酸中氯化氢的质量分数为：

7.3g

100g

×100%═7.3%
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量为10g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

点评：本题难度不大，掌握根据化学式与化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键．