Question

12．通过海水提取的粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．请回答下列问题：

（1）步骤①中的BaCl₂不能改成Ba（NO₃）₂，其原因是什么？会引入无法除去的杂质离子NO₃^-．
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl₂是否过量？在上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀出现，则BaCl₂过量，反之未过量．
（3）加人Na₂CO₃的目的是除去哪些离子？Ca²⁺、Ba²⁺．（填离子符号）
（4）按该实验方案制得的精盐并不纯净，其中含有的杂质是氢氧化钠、碳酸钠．（填名称）

Answer 1

分析 （1）根据除杂质的同时不能引入新杂质进行解答；
（2）根据要除去杂质，需加入过量的除杂物质，要判断BaCl₂是否过量，可取少量上层清液，继续滴加BaCl₂溶液，观察现象进行解答；
（3）根据在②步后，溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡、氯化钙，要将钡离子和钙离子除去，可加入碳酸钠进行解答；
（4）根据过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，反应后两者都有剩余进行解答．

解答 解：（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠，这样会在溶液中引入硝酸根离子．
（2）要除去杂质，需加入过量的除杂物质，要判断BaCl₂是否过量，可取少量上层清液，继续滴加BaCl₂溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl₂过量；
（3）在②步后，溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡、氯化钙，要将钡离子和钙离子除去，但是不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠；
（4）过滤后滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃，所以按该实验方案制得的精盐并不纯净，其中含有的杂质是氢氧化钠、碳酸钠．
故答案为：
（1）会引入无法除去的杂质离子NO₃^-．
（2）在上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀出现，则BaCl₂过量，反之未过量．
（3）Ca²⁺、Ba²⁺．
（4）氢氧化钠、碳酸钠．

点评 本题主要考查了粗盐提纯实验的过程，及除杂原则：在除去杂质的同时不能引入新的杂质，通过本题能很好的考查学生严密思考，分析、解决问题的能力．