题目内容

17．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图．原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3．

回答下列问题：
（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1：B（填序号）．
A．Ba（NO3）2溶液          B．BaCl2溶液        C．MgCl2溶液
（3）试剂2是Ca（OH）2（填化学式）．
（4）滤渣的主要成份是Fe（OH）3、Mg（OH）2（填化学式）．

分析 （1）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据除去SO42-常用的试剂分析回答；
（3）根据除去铁离子、镁离子常用的试剂分析回答；
（4）根据上述反应分析滤渣的主要成份．

解答 解：（1）石灰石粉溶解时，氧化铁与盐酸反应生生成了了氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）加入试剂1是为了除去SO42-，由于溶液中含有氯离子，应选择适合合题意的试剂1是氯化钡溶液；
（3）由流程如图可知，溶液中含有铁离子和镁离子，溶液中含有钙离子，可以加入试剂2是氢氧化钙．
（4）由上述分析可知，溶液中含有铁离子和镁离子，溶液中含有钙离子，加入了氢氧化钙，所以，滤渣的主要成份是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
故答为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）B；（3）Ca（OH）2；（4）Fe（OH）3、Mg（OH）2．

点评 解题时紧扣生产目的分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．

练习册系列答案
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9．清明节假期，某校学生到郊外野炊．请你运用所学化学知识，回答下列问题：
（1）同学们的野炊食品如下：面包、牛肉干、牛奶、西红柿、糯米粽，其中糯米粽提供最主要基本营养素是糖类．
（2）途中，同学们看见农民给田里的庄稼施加硝酸铵，硝酸铵属于氮（“氮”、“磷”或“钾”）肥．
（3）做饭时，小明同学把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，其原理是增大树枝与氧气的接触面积．
（4）回家后，同学们用水冲洗骑过的自行车，清洗后选用下列C方法防锈（用字母表示）．
A．涂油漆     B．直接用带油的抹布擦    C．先用抹布擦干，再给链条传动部件涂上油．
10．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）
A化学与生活B化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③干冰用于人工降雨		①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C化学与安全D化学与健康
①点燃可燃性气体前必须验纯
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源		①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．AB．BC．CD．D
5．取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（反应后溶液中无晶体析出），则生成的氢气的质量为（　　）
A．0.4gB．0.2gC．0.15gD．0.1g
12．通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．请回答下列问题：

（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？会引入无法除去的杂质离子NO3-．
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀出现，则BaCl2过量，反之未过量．
（3）加人Na2CO3的目的是除去哪些离子？Ca2+、Ba2+．（填离子符号）
（4）按该实验方案制得的精盐并不纯净，其中含有的杂质是氢氧化钠、碳酸钠．（填名称）
2．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（　　）
A．内壁有碘的试管用酒精清洗B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗
C．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
9．如图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题：

（1）写出图中序号对应的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；如果实验室要利用上述装置制取并收集干燥的O2，应选用的装置是BC（填字母标号）．
（3）实验室制备甲烷的发生装置类似于用KMnO4制取氧气，推测制备甲烷的反应物是A（填序号）．
A．CH3COONa固体和碱石灰    B．Al4C3固体和水      C．CO和H2
（4）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
检查装置A气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，观察到水面（或液面或水柱）不下降，说明气密性良好．
（5）小丽欲使用图F装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
6．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
取固体药品		C．
检查气密性		D．
熄灭酒精灯
7．利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本，低能耗，低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示．煤$\stackrel{造气}{→}$合成气→乙二醇
回答下列问题：
（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2属于置换反应．

（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁，请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）合成气在不同催化作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是C（填字母序号）．
A．草酸（HOOCCOOH）  B．甲醇（CH3OH）  C．尿素【CO（NH2）2】
（4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是化学能指导人类合理利用资源．

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