题目内容

6．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．

（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．
正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡．
（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是蒸干后没有晶体析出．
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示，在上述转化过程中发生中和反应的是②（填反应顺序号）．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．

分析 （1）根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析；
（2）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析；
（3）根据中和反应的定义和物质的化学性质进行分析解答；
（4）根据氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵进行分析．

解答 解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故选：acdbe；
（2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可；
（3）酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故选②；
（4）氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．
故答案为：（1）acdbe，氯化钙和过量的氢氧化钡；
（2）蒸干后没有晶体析出；
（3）②；
（4）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．

点评 本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．

练习册系列答案
相关题目
16．在化学知识的学习过程中我们能总结出许多一般规律，下表所列具体物质的性质符合对应规律的是（　　）
ABCD
氧化铜和氧化铁氯化钠和氢氧化钙铜、汞、银、金氢气和一氧化碳
某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大常温下金属一般为固态某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来
A．AB．BC．CD．D
17．根据初中所学的知识并结合图1仪器回答问题：

（1）图中仪器f的名称是长颈漏斗，实验室制取二氧化碳的发生装置，除了选用仪器b、g外还得选择上述仪器中的e、f（填写序号）．
（2）小华同学在实验室用上述装置制二氧化碳，应先往仪器b中加入的药品是大理石或石灰石，后加入稀盐酸；检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是用燃着木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则满．
（3）根据如图2实验装置图，回答问题：
（Ⅰ）连接装置A与C用高锰酸钾制取氧气，实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是检查装置的气密性．
（Ⅱ）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接F装置，连接该装置的目的是检验气体生成物，实验结束后先用弹簧夹将连接两个装罝的橡皮管夹住，然后熄灭酒精灯，这样做除了能防止生成的铜被氧化外，还具有的作用是防止F中溶液倒吸，使试管炸裂．
14．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1　　NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃NaOHNa2CO3NaCl
0427.135.7
105112.235.8
2010921.836.0
3011939.736.3
表2　　常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇（即酒精）中的溶解度（S/g）
NaOHNa2CO3NaCl
17.3＜0.010.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有白色沉淀生成，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
1．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
（1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．在在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是除去粗盐中的不溶性杂质．进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否存在问题，蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时 就要停止加热．
（2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃性气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色．则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能 （填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
（3）已知某种粗盐中一定量的氯化钙杂质，取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀，得沉淀1g，则该粗盐的纯度是多少？
11．某工厂生产的工业纯碱中含有氯化钠，取55g该工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
（1）工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
18．如图是某反应的微观示意图，有关说法错误的是（　　）
A．反应前虚框中的微粒为
B．该反应过程中氮元素的化合价发生了改变
C．反应前后分子和原子的种类不变
D．该反应过程中参加反应的和生成的各分子个数比可以为2：1：2
4．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示．
Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀的pH5.77.610.4
沉淀完全的pH8.09.612.4
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液．
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：

【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4（写出其中一个）．
（2）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）溶液1所含溶质有NaOH、Na2SO4、MgSO4（至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁（写名称）．
5．用乙烯傕熟的香蕉对人体有没有害？对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌；据资料显示：乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式为C2H4），促进水果成熟，是优质、高效的植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害．试回答下列问题：
（1）乙烯利由5种元素组成，其中质量分数最大的元素是氧（填元素名称）．
（2）乙烯属于纯净物、有机物（选填“氧化物”“纯净物”“混合物”“有机物”中的两项）．
（3）乙烯中碳、氢元素的原子个数比为2：1（填最简整数比）．
（4）乙烯中碳、氢元素的质量比为6：1（填最简整数比）．

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