Question

11．某工厂生产的工业纯碱中含有氯化钠，取55g该工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
（1）工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）根据二氧化碳可求出生成氯化钠的质量，依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量，并计算所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：设55g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
 x             y   22g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{22g}$
x=53g
y=58.5g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{53g}{55g}$×100%=96.4%；
原混合物中氯化钠的质量是55g-53g=2g，反应后溶液的质量是55g+269.5g-22g=302.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数：$\frac{2g+58.5g}{302.5g}$×100%=20%．
故答案为：（1）96.4%；
（2）20%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．