题目内容

16．在化学知识的学习过程中我们能总结出许多一般规律，下表所列具体物质的性质符合对应规律的是（　　）
ABCD
氧化铜和氧化铁氯化钠和氢氧化钙铜、汞、银、金氢气和一氧化碳
某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大常温下金属一般为固态某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据酸能与金属氧化物反应，进行分析判断．
B、根据常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断．
C、根据金属的物理性质，进行粉判断．
D、根据氢气和一氧化碳均具有还原性，进行分析判断．

解答 解：A、氧化铜和氧化铁均属于金属氧化物，均能与酸反应生成盐和水，故选项说法正确．
B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误．
C、铜、银、金常温下为固态；汞在常温下为液态，故选项说法错误．
D、氢气和一氧化碳均具有还原性，可以将金属从其氧化物中还原出来，但一氧化碳属于化合物，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势、金属的物理性质、氢气和一氧化碳均具有还原性是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．把下列物质溶于水中，一定能得到无色溶液的是（　　）
A．NaOH、MgSO4、BaCl2B．HNO3、CuCl2、AgNO3
C．KNO3、Na2CO3、HClD．KMnO4、Ba（NO3）2、HCl
7．如表方案不能达到实验目的是（　　）
A证明分子不断运动B除去二氧化碳中含有的一氧化碳证明锌比铁的金属活动性强证明黄铜的硬度比纯铜大
A．AB．BC．CD．D
4．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图流程：

（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C；
（2）金属C是银，操作a的名称是蒸发结晶；
（3）已知A的硫酸盐中A元素是+2价，请写出步骤①的反应化学方程式Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．．
11．保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题．
（1）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）C；
A．改造或淘汰高能耗、高污染产业
B．研制和开发新能源替代传统能源
C．大力发展火力发电
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．“绿色自由”构想技术流程如图所示：

①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3．则分解池中反应的化学方程式为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑，该流程中可循环利用的物质是碳酸钾．
②在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为CO2+3H2═CH3OH+H2O；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为C2H4O2．
1．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在40℃时b点的A溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是65g．
（3）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是降温结晶．
8．随着人们生活水平的提高，合肥市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便．请回答下列问题：
（1）目前多数汽车使用的燃料是汽油和柴油；
（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；
（3）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放．制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
5．打火机给人们的生活带来了方便，如图为普通打火机的示意图：
（1）属于有机化合物的是（填编号）①②．
（2）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，说明燃烧需要的条件之是需要氧气．
（3）打火机偶然未打着火时会闻到一股异味，说明分子具有不断运动的特点．
6．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．

（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．
正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡．
（2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是蒸干后没有晶体析出．
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示，在上述转化过程中发生中和反应的是②（填反应顺序号）．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．

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