Question

向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）

计算：（均保留1位小数）

（1）反应产生氢气的质量。

（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】(1)0.2g；2)3.5g；(3)10%

【解析】(1)反应产生氢气的质量是2.24 L×0.09 g/L=0.2g。

设生成0.2g氢气需要参加反应的锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65       161  2

X         y  0.2g

根据：解得X=6.5g，根据：解得Y=16.1g

(2)反应结束后，过滤，滤渣的质量为10.0g-6.5g=3.5g。

(3) 反应后所得溶液的溶质质量分数: ×100%=10%