Question

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10﹪的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是__________。

 (2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少? (碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄++H₂O+CO₂↑)

  (3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由__________。

Answer 1

【答案】（1）避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰

（2）解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52g。

设纯碱样品中含碳酸钠质量为x。

Na₂CO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄++H₂O+CO₂↑

  106                        44

   x                         3.52g

106:44=x:3.52g

x=8.48g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为8.48g／10g×100﹪=84.8﹪

答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为84.8﹪。

（3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收。

【解析】（1）实验前A装置中含有空气，空气中二氧化碳会对C装置质量的变化产生影响，先往A装置通入一会儿氮气的目的是避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；（2）C装置增加的质量为反应产生的二氧化碳的质量，以及二氧化碳的质量和反应的化学方程式可以求出样品中碳酸钠的质量，进而可以求出样品中碳酸钠的质量分数；（3）浓盐酸有挥发性，能以被氢氧化钠溶液吸收，从而导致C装置的质量变化偏大。