Question

将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：

（1）反应后生成的CO₂质量是         。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）

Answer 1

【答案】（1）8.8g

（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117         44
 x            y          8.8g
    

x=21.2g            y=23..4g

所得溶液中溶质的质量=23.4g+（33.8g -21.2g）=36g

所得溶液中溶质的质量分数=

【解析】

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；

（2）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠。