Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算

 

                      +          

（1）生成氢气        g；

（2）合金中铜的质量分数是          ；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】解：（1）0.2g                                            

（2）35%                                              

（3）生成ZnSO₄的质量为100g×16.1%=16.1g              

设稀硫酸中硫酸的质量为x,生成氢气的质量为y

  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                      

     98    161  2

     x    16.1g y

 

    x=9.8g   y=0.2g                                                  

所用稀硫酸的溶质质量分数为               ×100%   ≈10.5%     

  

或                     ×100%  ≈10.5%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%

【解析】100g溶质质量分数为16.1%的溶液，是硫酸锌的溶液，其溶质的质量为100g×16.1%=16.1g，将此数据代入化学方程式，即可得到结果。