题目内容

16．书写化学方程式：
（1）铁和稀盐酸：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）烧碱吸收二氧化硫气体：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
（3）盐酸和氢氧化铜反应：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
（4）硫酸钠与氯化钡：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）盐酸和氢氧化铜反应反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O．
（4）硫酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故答案为：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O；（4）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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6．水是最重要的自然资源，也是生命之源．
（1）自来水厂净化水的主要步骤如图1所示，有关说法错误的是D（填写字母序号）
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂，加速沉降　　　　　　　B．步骤①②可除去难溶性杂质
C．X试剂可以是活性炭                      D．步骤④可用高锰酸钾来杀菌、消毒．
（2）小梅同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成，通电后的现象如图2所示，则B电极连接电源的负极（选填“正”或“负”）．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
①海上航行缺乏饮用水时可采用如图3装置获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的饮用水为500g．
②此淡化海水的过程采用的方法是A．
A、蒸发   B、蒸馏    C、过滤
（4）小梅问学游玩回来，带回一瓶崂山山泉水，取水样加入肥皂水，产生大量泡沫，则该山泉水属于软水（选填“硬水”或“软水”）．
7．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO3）2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一．
（1）【提出问题】探究Ca（HCO3）2受热分解后其中两种生成物．
（2）【猜想】①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；
②你认为生成物中的固体可能是碳酸钙．
（3）【设计实验方案】请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确．①将生成的气体通入澄清的石灰水；②取生成的固体加入稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水
（4）【现象与结论】如果小刚的猜想正确，现象应该是石灰水变浑浊，即可判断该气体是CO2；；如果你的猜想正确，现象应该是有气体生成，石灰水变浑浊，由此可判断该固体为CaCO3．
（5）写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+H2O+CO2↑．
4．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品含碳酸钠的质量分数，同学们进行了如下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克；再把100.0克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，并使得每次都能充分反应．实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
烧杯及所盛物质的总质量（克）181.2204.4228.6253.6
（1）请你根据上表的实验数据分析计算：第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）该产品中的碳酸钠质量分数是否符合要求？（结果精确到0.1%）
11．氢氧化钠固体不能暴露在空气中，因为氢氧化钠固体不仅容易潮解，而且还能吸收二氧化碳而变质，检验氢氧化钠是否已变质，可滴加盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
1．金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同）物理性质；
“腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质．
（2）LiOH中锂元素的化合价为+1．
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O．
（4）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式CuSO4或Cu（NO3）2．
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶
6．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸可以清除水垢．某课外小组为了测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到200克水垢中，将产生的二氧化碳气体通入到足量的NaOH溶液，同时测得3分钟内NaOH溶液质量的增加情况，结果表示如下：
（假设产生的CO2气体全部被吸收）
时间/S0306090120150180
增加的质量/g0305060666666
试回答下列问题
（1）实验中一共产生了66克CO2气体．
（2）在图上画出产生的气体随时间变化的曲线．

（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数，补齐计算步骤
（用到的相对原子质量为C-12  O-16）
解：设水垢样品中碳酸钙的质量为x
写 化 学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
求相对分子质量：10044
物质的实际质量：x66
列比例式计算：100：x=44：66
解方程求X：x=
求质量分数：求解出的x除以水垢样品总质量，乘以100%
$\frac{x}{200g}$×100%=
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%．
3．现行空气质量日报中，未计入空气污染指数項目的是（　　）
A．CO2B．SO2C．COD．NO2
4．已知Q与R的相对分子质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（　　）
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9

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