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4．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品含碳酸钠的质量分数，同学们进行了如下实验：取11.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0克；再把100.0克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，并使得每次都能充分反应．实验数据记录如下：| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量（克） | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
（2）该产品中的碳酸钠质量分数是否符合要求？（结果精确到0.1%）
分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和；
（2）由图表数据可知，前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Na2CO3的质量，然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．
解答 解：（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
∴$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
解之得：x=10.6g，
产品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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14．
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小梅同学往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后发现塑料片上的石蜡融化，她加入的物质是（ ）| A． | 食盐固体 | B． | 氢氧化钠固体 | C． | 花生油 | D． | 硝酸铵固体 |
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11．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
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①2H ②2NH3 ③SO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O．
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