题目内容

7．实验室常用气体的发生和收集装置如图所示，回答下列问题

（1）制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选择上图中的BC组合（填字母序号）
（2）用上述方法收集的二氧化碳可能会有空气，请你设计一个简单的实验来证明将生成的气体通入加热的铜网，红色变黑色．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．将生成的气体通入加热的铜网，红色变黑色，证明收集的二氧化碳不纯．

解答 解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BC；
（2）将生成的气体通入加热的铜网，红色变黑色，证明收集的二氧化碳不纯；故答案为：将生成的气体通入加热的铜网，红色变黑色；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了实验设计等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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17．某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为3g．
②称量：调节托盘天平平衡，B（填字母），直至天平平衡．
A、先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B、先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
④把配好的溶液装入细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．
（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液24.0mL（计算结果保留到0.1）
（3）配制上述溶液的氯化钠可用粗盐提纯制得．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡．
②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化学式）
③操作Ⅲ的名称是蒸发．
18．用如图的装置来测定空气中氧气的体积分数．
（1）该实验中红磷稍过量，目的是保证集气瓶内氧气全部耗尽．
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水进入集气瓶，约占集气瓶体积的五分之一；由此可以得出的有关空气组成的结论是空气中氧气的体积分数约为20%．
（3）由此你还可以得到氮气的一些性质：物理性质难溶于水；化学性质不燃烧也不支持燃烧．
（4）如果实验步骤是：①先用夹子夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙内的固体物质；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞紧橡皮塞；④燃烧完毕后，打开橡皮管上的夹子，结果发现测定的氧气体积分数低于21%，造成此结果可能的原因主要有：
①装置漏气；
②红磷不足；
③没有冷却至室温就打开止水夹．
15．多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由元素（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼，可以与很多物质发生反应，请你写出氧气与一种金属发生反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（写一个即可）．
②如图，将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，
说明二氧化碳具有的性质有密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧，由此可推知的灭火原理是隔绝氧气．若不增加仪器、药品，要使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是将棉芯从烧杯中取出．
2．（1）葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量．每90g葡萄糖完全氧化，可以产生大约1402kJ热量．若500g5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，至少消耗氧气多少克大约释放多少千焦热量（计算结果取整数）
（2）秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（3.8‰），而煤的平均含硫量约为百分之一（1%）．某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105t，可节约煤1.0×105t．假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨．
12．张强同学加热2～3mL某种液体，主要操作的正确顺序是（　　）
①用试管夹夹好试管  ②点燃酒精灯  ③加热  ④向试管里加入2～3mL某种液体  ⑤盖好试剂瓶，放回原处．
A．①②③④⑤B．①④⑤②③C．④⑤①②③D．④①②③⑤
19．请回答下列问题：
（1）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）用“”表示氢原子，“”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．氯化铵是一种氮肥．将氯化铵晶体与熟石灰粉末混合加热会产生一种无色有刺激性气味的、密度比空气小的、极易溶于水的气体，写出此反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．此气体可选用与制氧气相似的气体发生装置（填“制氧气”或“制氢气”），此气体的收集方法是向下排空气集气法，因此氯化铵不能跟熟石灰一起使用．
17．过氧乙酸是一种高效消毒剂，常用于环境消毒．其结构如图所示（“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子）请回答：
（1）过氧乙酸属于有机物（选填“无机物”或“有机物”）；其相对分子质量为76．
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6%．（精确到0.1%）

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