Question

2．（1）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量．每90g葡萄糖完全氧化，可以产生大约1402kJ热量．若500g5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，至少消耗氧气多少克大约释放多少千焦热量（计算结果取整数）
（2）秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（3.8‰），而煤的平均含硫量约为百分之一（1%）．某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×10⁵t，可节约煤1.0×10⁵t．假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO₂，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO₂多少吨．

Answer 1

分析 （1）根据葡萄糖氧化生成二氧化碳和水的化学方程式，确定反应中葡萄糖与消耗氧气的质量关系，由葡萄糖注射液中葡萄糖的质量计算出消耗氧气的质量；再利用注射液中葡萄糖与90g葡萄糖的质量关系，计算出该注射液中葡萄糖全部氧化所放出的热量．
（2）燃料中的硫全部燃烧生成二氧化硫，根据燃烧秸杆与燃烧煤中所含硫元素的质量差即每年减少排放的总硫量，利用二氧化硫中硫元素的质量分数，计算出每年少排放二氧化硫的质量．

解答 解：（1）设消耗氧气的质量为x，放出的热量为y．
C₆H₁₂O₆ +6O₂═6CO₂+6H₂O
  180        192
500g×5%   x
$\frac{180}{192}=\frac{500g×5%}{x}$
x=27g
而500g5%葡萄糖注射液中的葡萄糖为：500g×5%=25g，
90g：1402kJ=25g：y    y=389kJ
答：消耗氧气的质量为27g，放出的热量为389kJ．
（2）每年减少排放的总硫量=1.0×l0⁵t×l%-2.0×l0⁵t×3.8‰=240t
转化成二氧化硫的质量=240t÷$\frac{32}{64}$×100%=480t
答：燃烧秸秆比燃煤每年少排放480tSO₂．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和化学式进行计算的能力，难度不大．