某同学为了确认某种溶液是否可能为稀盐酸.他取少量这种溶液进行如下实验.其中错误的是( )A．在取出的溶液中滴入几滴石蕊溶液B．在取出的溶液中加入石灰石C．尝一尝取出溶液是否有酸味D．在取出的溶液中加入锌粒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．某同学为了确认某种溶液是否可能为稀盐酸，他取少量这种溶液进行如下实验，其中错误的是（　　）

	A．	在取出的溶液中滴入几滴石蕊溶液		B．	在取出的溶液中加入石灰石
	C．	尝一尝取出溶液是否有酸味		D．	在取出的溶液中加入锌粒

分析根据题意，为了确认某种溶液是否可能为稀盐酸，据此结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析解答．

解答解：A、在取出的溶液中滴入几滴石蕊溶液，若变红色，说明该溶液可能为稀盐酸，故选项错误．
B、在取出的溶液中加入石灰石，若是稀盐酸，稀盐酸能与石灰石反应生成二氧化碳气体，若有气泡产生，说明该溶液可能为稀盐酸，故选项错误．
C、实验室中不得尝任何药品的味道，故选项正确．
D、在取出的溶液中加入锌粒，若是稀盐酸，稀盐酸能与锌粒反应生成氢气，若有气泡产生，说明该溶液可能为稀盐酸，故选项错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

1．

张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞溶液变红．通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中离解出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？请你帮助他俩完成实验探究．
【提出问题】Na₂CO₃属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”），为什么能使酚酞溶液变红？
【进行猜想】猜想一：Na⁺使酚酞溶液变红；猜想二：水分子使酚酞溶液变红；猜想三：CO₃^2-使酚酞溶液变红．
【设计实验】（1）实验Ⅰ的目的是为了验证猜想一不成立．
（2）刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）．
（3）实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞试液变红．向变红后的溶液中滴加CaCl₂溶液至过量，振荡出现的现象是白色沉淀，反应的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．（提示：CaCl₂溶液呈中性）
总结：由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想三正确．
张宁对此结论有些质疑，于是他查阅资料．
【查阅资料】Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-和H₂O发生如下反应：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-
【得出结论】Na₂CO₃溶液中使酚酞溶液变红的粒子是OH^-．

18．20℃时，往10g KNO₃溶液中加入4g KNO₃晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	搅拌后加热前一定是饱和溶液		B．	搅拌后加热前一定是不饱和溶液
	C．	搅拌前一定是饱和溶液		D．	加热后一定是不饱和溶液

5．

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：
Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl
．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加适量的稀盐酸适量的稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液是碳酸钠溶液该溶液是碳酸钠溶液

拓展与应用：请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你选择CaCl₂等溶液．

15．下列化肥中，与熟石灰混合研磨有刺激性气味气体生成的是（　　）

2．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　）