Question

19．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，用化学方程式表示为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，利用C装置收集氧气的最佳时刻是气泡连续均匀冒出时．
（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A--E中选择），理由是①④．
①常温下能发生反应   ②反应条件是加热
③密度比空气小   ④密度比空气大   ⑤难溶于水
该反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入（填a或b）．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd（用c、d、e、f等字母表示）．
（5）小婷同学取用浓盐酸和大理石反应，制取CO₂并检验其有关性质，她察到紫色石蕊试液变红色，但加热后红色不褪．对这一变化的合理解释你认为合理的是BC．
A．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO₂与水反应生成碳酸使石蕊试液变红．

Answer 1

分析 （1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；（2）A是固体加热，用KClO₃或KMnO₄的分解反应都可以；收集氧气要让试管内的空气排尽后再收集，即气泡连续均匀时；（3）实验室是使用固体碳酸钙和液体稀盐酸常温生成氯化钙、水和二氧化碳的反应制取二氧化碳，那么发生装置固液不需加热，为B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，收集装置为E，那么制取装置就是BE；（4）根据二氧化碳密度比空气大，为便于空气的排出，应从b口进入；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要将杂质气体除去，那么先要除去氯化氢气体在除去水蒸气，结合气体要通过试剂，那么就是长管进短口出；（5）二氧化碳是中性不能使石蕊变化，但其能与水反应生成酸性的碳酸，石蕊变红，但碳酸加热就易分解成中性的水和二氧化碳，石蕊变回原色，但如果加热后红色也不褪，说明还有其他的酸性物质，那么这里只有HCl．

解答 解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；
（2）A是固体加热，用KClO₃或KMnO₄的分解反应都可以；收集氧气要让试管内的空气排尽后再收集，即气泡连续均匀时；故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑； 气泡连续均匀冒出时
（3）实验室是使用固体碳酸钙和液体稀盐酸常温生成氯化钙、水和二氧化碳的反应制取二氧化碳，那么发生装置固液不需加热，为B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，收集装置为E，那么制取装置就是BE；故答案为：BE；①④；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）根据二氧化碳密度比空气大，为便于空气的排出，应从b口进入；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要将杂质气体除去，那么先要除去氯化氢气体在除去水蒸气，结合气体要通过试剂，那么就是长管进短口出；故答案为：b；efcd
（5）二氧化碳是中性不能使石蕊变化，但其能与水反应生成酸性的碳酸，石蕊变红，但碳酸加热就易分解成中性的水和二氧化碳，石蕊变回原色，但如果加热后红色也不褪，说明还有其他的酸性物质，那么这里只有HCl；故答案为：BC

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．