题目内容
5．金属与人类的生活和生产密切相关．（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列B因素有关． A．地壳中金属的含量 B．金属的活动性 C．金属的熔点
（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？
（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图工艺
流程图，请据图回答：
a．步骤①和④需要进行的操作为过滤，固体A中一定有的物质为铜、铁和锌．
b．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量．
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩
余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）．试计算所得溶液中溶质的质量分
数．
分析 （1）根据元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关进行分析；
（2）通常情况下，铝能被空气中的氧气氧化形成保护膜；
（3）根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉；根据锌与硫酸反应的方程式考虑；步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行；欲求反应后溶液中溶质的质量分数，需求出反应后的溶液氯化钙溶液中氯化钙的质量．
解答 解：（1）①元素开发利用的先后顺序和金属活动性顺序有关，故选：B；
（2）铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应．
（3）a、步骤①和④都是讲固体和液体分开，操作为过滤；锌可以置换硫酸铜中的铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁，滤渣A中一定有铜、铁和锌；
b、根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉，锌可以与硫酸铜反应，锌可以与硫酸亚铁反应，所以步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
c、步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行，所以步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；
d、根据锌与硫酸反应，生成物是氢气和硫酸锌，写出方程式即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
e、因为生成氢气的质量为15g+100g-114.6g=0.4g，故
设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
y x 0.4g
则$\frac{65}{y}=\frac{161}{x}=\frac{2}{0.4g}$，解得x=32.2g，y=13g
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{32.2g}{100g+13g-0.4g}$×100%=28.6%；
故答案为：
（1）B；（2）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；（3）a、过滤；铜、铁和锌；b、将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；c、取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；d、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；e、28.6%
点评 本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
| A． | 裂纹处尘埃多，起催化作用 | |
| B． | 裂纹处里面含有水分 | |
| C． | 裂纹处铁的表面积大，反应快 | |
| D． | 原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物 |
爱探究的小燕同学做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有NaOH固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如图所示：请回答：| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | CO | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 |
| B | NaCl | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
| D | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3 | 加入过量的铜粉，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 天然气泄漏时应立即打开排风扇 | B． | 用小苏打治疗胃酸过多 | ||
| C． | 不能用钢丝球洗刷铝制炊具 | D． | 可用燃烧的方法辨别羊毛的真假 |
| A． | Na2CO3→NaOH | B． | Fe2O3→FeCl2 | C． | CuO→CuCl2 | D． | NaCl→NaNO3 |
（1）四川庐山发生了大地震，全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族的巨大凝聚力．地震发生后，全国各地为灾区紧急提供包括方便面在内的各种救灾物品，据下表回答：
| 方便面营养成分表（每100g中含量） | |||||||||
| 糖类 （g） | 脂肪 （g） | 蛋白质 （g） | 水分 （g） | 钠 （mg） | 钾 （mg） | 磷 （mg） | 钙 （mg） | 维生素C （mg） | 其他 |
| 61.6 | 21.1 | 9.5 | 3.6 | 1144 | 134 | 80 | 25 | 0 | … |
（2）节假日双休日，去野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的餐具时用制成的A；（填字母）
A．金属 B．陶瓷 C．无所谓
（3）在“灶”上悬挂野炊锅时，应根据火焰调节野炊锅到合适的高度．你觉得原因可能是保证用外焰加热，外焰温度高，加热快，节省能源；
（4）同学们在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是充足的氧气或空气；
（5）由于野外风大，突然刮来一阵大风灶里的柴草又熄灭了，他们立即用身边的物品挡住灶口，柴草才燃烧起来，这说明物质燃烧需要的条件之一是温度要达到着火点或着火点以上；
（6）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物是C；（填字母）
A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
（7）如果你使用自行车去野炊，回来用水清洗车后，应如何防锈？A、B（填字母）
A．立即擦干 B．链条传动部件涂上油 C．涂油漆．
（8）野外取水，新水源需检测和处理后才能改为生活饮用水．区分硬水与软水，可用肥皂水检验．
| A． | 硫在氧气中燃烧产生黄白色火焰 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 | |
| C． | 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 | |
| D． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
“绿色化学”强调采取有效措施，节约能源、防止对环境的破坏和污染．化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求．如图实验不符合“绿色化学”要求，这是因为生成有毒的SO2直接排放到空气中造成空气污染；若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液，再进行实验，则较符合“绿色化学”要求，原因是（用化学方程式表示）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；实验室加热某纯净固体就可快速产生氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．．