题目内容

20．根据所学化学知识，下列生活中措施做法不正确的是（　　）
A．天然气泄漏时应立即打开排风扇B．用小苏打治疗胃酸过多
C．不能用钢丝球洗刷铝制炊具D．可用燃烧的方法辨别羊毛的真假

分析 A、根据天然气的泄漏处理方法解答；
B、根据小苏打的性质解答；
C、根据铝制品表面有保护膜解答；
D、根据羊毛的成分解答．

解答 解：A、天然气泄漏时不应立即打开排风扇，否则可能产生爆炸，错误；
B、小苏打碳酸氢钠能与胃酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；
C、铝制品的表面有一层致密的氧化铝保护膜，不能用钢丝球刷洗，正确；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可用燃烧的方法辨别羊毛的真假，正确；
故选A．

点评 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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4．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物B．雪碧饮料C．医用生理盐水D．洁净的空气
11．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示．根据表中数据作出的推测不合理的是（　　）
物质CaCl2CaBr2CaOCaSO4MgOAl2O3ZnCl2ZnBr2CuSO4
干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大
C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04
D．干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响
8．如图所示装置的U形管左侧内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色氧化钙与水反应放热，使氨分子运动加快．
（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；证明二氧化碳可与水反应的现象：湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化 湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的NaOH溶液．
15．（1）图1为治理汽车尾气（反应需要催化剂）所涉及反应的微观过程．从上图可以得出的结论是：
化学反应前后原子的种类和数目不变； 此过程中不变的粒子是碳原子，氧原子，氮原子．
（2）如图2所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是：甲中滴管稀盐酸；烧瓶碳酸钙固体；乙中滴管氢氧化钠溶液；烧瓶二氧化碳．甲乙装置中的气球都胀大的原因分别是碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，气球会鼓起，，乙瓶内二氧化硫与氢氧化钠反应，使瓶内压强减小，气球会鼓起，．
（3）金属材料在生产生活中应用十分广泛．
a．根据如图4金属应用实例推断，金属具有的物理性质有传热性，导电性．（答两点）
b．人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）；焊锡被用来焊接金属是因为熔点低．
c．将一定量锌粉放入稀硫酸，硫酸亚铁，硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铁、铜，滤液中一定不含的物质有稀硫酸、硫酸铜．
（4）如图3为A、B、C三种物质的溶解度曲线，
a．M点表示的意义是在t3℃时，A、B的溶解度相同；
b．t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为A＜C＜B；
c．把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是A．
（5）粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）
a．用化学方程式回答，步骤②的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
b．有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质  除去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去；
c．有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠
d．为了完善原实验方案，你的做法是向溶液A中逐滴加入过量稀盐．
5．金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列B因素有关．    A．地壳中金属的含量    B．金属的活动性    C．金属的熔点
（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？
（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图工艺
流程图，请据图回答：

a．步骤①和④需要进行的操作为过滤，固体A中一定有的物质为铜、铁和锌．
b．步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量．
d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩
余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）．试计算所得溶液中溶质的质量分
数．
12．环保部门测定某雨水中含有亚硫酸（H2SO3），雨水的pH变化如下表所示．已知该酸不稳定，且比硫酸酸性弱，在空气中易发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4．下列说法不正确的是（　　）
测定时间/分钟12345
pH4.734.624.564.554.55
A．酸雨可腐蚀某些金属制品
B．雨水酸性逐渐减弱
C．主要是因为雨水中的成分发生变化，溶液pH发生变化
D．酸雨主要是因为空气受到SO2及氮氧化物的污染形成的
9．掌握物质的性质，可以了解物质的用途，请按下列要求选择合适的物质，用标号填空．
①氢气 ②稀盐酸 ③熟石灰  ④碳酸钠
（1）能做清洁燃料的是①；
（2）用作改良酸性土壤的是③；
（3）能用来除去铁锈的是②．
10．有一种白色粉末，可能由以下物质中的一种或几种组成：碳酸钠、硝酸铜、硝酸铵、硫酸钾、氯化钠、碳酸钙、硝酸钠．为确定其成分，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．请认真分析他们的实验现象，然后回答下列问题：
①取适量白色固体置于烧杯，加入足量蒸馏水，充分搅拌，得到白色浑浊液体，过滤，得到白色固体和无色滤液A．
②取少量滤液A于试管，加入浓氢氧化钠溶液，微热，产生刺激性气味的气体，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
③另取少量滤液A于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀B和滤液C．
④在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，产生气泡．
⑤在滤液C中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）原白色粉末中一定不存在的物质是（写化学式）Cu（NO3）2、K2SO4，不能确定是否存在的物质是（写化学式）NaCl、NaNO3．
（2）通过步骤②可确定原白色粉末中存在（写化学式）NH4NO3，该物质在农业生产中的一种用途是作化肥，写出步骤②反应的化学方程式NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O．
（3）写出步骤③的化学反应方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．

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