题目内容

8．根据如图原子或离子结构示意图回答问题

（1）最容易得到电子的原子是（填序号）①；表示阳离子有（填序号）⑥；微粒⑦的符号是H-；③与⑥形成化合物的化学式为Na2S；
（2）从上述结构示意图表示的元素中选择适当元素，按下列要求写出化学式（每空只写一个）：
含有+6价元素的酸H2SO4，能与酸反应的氧化物Na2O，生活中重要的调味剂NaCl，含有三种元素的有机化合物C2H5OH．

分析 根据微粒的结构示意图的意义分析，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，根据最外层电子数分析元素的性质，根据常见元素组成的物质及性质写出有关的化学式．

解答 解：（1）在①中，核内质子数等于核外电子数，属于原子，最外层电子数是6，大于4，是最容易得到电子的原子；在⑥中，质子数=11＞核外电子数=10，表示阳离子；微粒⑦的质子数是1，电子数是2，符号是：H-；③是硫离子，⑥是钠离自，二者形成化合物为硫化钠，化学式为Na2S；
（2）由上元素和常见物质的性质可知：含有+6价元素的酸是硫酸，化学式是：H2SO4，能与酸反应的氧化物是氧化钠，化学式是：Na2O，生活中重要的调味剂是氯化钠，化学式是：NaCl，含有三种元素的有机化合物有酒精等，化学式是：C2H5OH．
故答案为：（1）①；⑥；C；H-；Na2S；（2）H2SO4；Na2O；NaCl；C2H5OH．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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3．请回答下列问题：

（1）如图中，实验A是探究二氧化碳的溶解性实验．二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过瓶子变瘪的变化来间接感知．
（2）如图中，实验B是研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用压强（或温度）的变化引起了 U形管内水位的变化，使b（填a或b）处的水位升高的．
（3）如图中，实验C是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触和控制温度（或温度是否达到着火点）来探究可燃物燃烧的条件．
（4）如图中，实验D是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是隔绝氧气．
19．某班同学在化学实验室上复习课，主题是常见气体的制备，实验室准备了部分药品并提供以下装置，请分析同学们的操作后回答下面问题：

（1）小张欲用过氧化氢和二氧化锰来制取一瓶氧气，应该选用的发生装置是B（填序号，下同），该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．收集氧气可以选择装置C或者D．
（2）检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为：H2O．
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
16．如图是实验室常用的制取气体的装置．
（1）若制取氧气，你的连接方式是acd或bcd（用小写字母表示），对应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）选用B装置制取气体时，若想控制反应速率，你的改进措施是把分液漏斗改成注射器．
（3）请写出利用B装置制取除O2外的另一种气体的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
3．在某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水中含下列离子：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液．下列关于污水成分的分析，正确的是（　　）
A．H+和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．H+和OH-来自同一工厂D．OH-和Cu2-来自同一工厂
13．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：

（1）甲中玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时地扩散．
（2）乙中锥形瓶内产生的主要现象是产生大量的白烟，放出大量的热，反应后天平会（填“会”或“不会”）平衡．
（3）丙中除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是红磷的着火点比白磷的高．
（4）丁中得到的滤液仍然浑浊，原因是滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）（答一点即可）．
20．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+X═ZnO+2MnOOH．下列说法不正确的是（　　）
A．X为H2O
B．该反应中MnO2为催化剂
C．该反应中共有3种氧化物
D．反应前后锌元素的化合价发生了变化
17．为了探究光合作用产生淀粉需要CO2，小明同学做了如图所示的实验（A、B两盆天竺葵在同一暗室中放置一昼夜，然后按图示放在阳光下5小时）．注：A盆中碳酸氢钠饱和溶液在光照下会缓慢分解放出CO2，目的是保持空气中CO2的含量．
 
（1）天竺葵在暗室中放置一昼夜的目的是将叶片原有的淀粉运走耗尽．
（2）B盆中培养皿内放置氢氧化钠固体的作用是（用化学反应方程式表示）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）光照结束时，分别从两盆植物体上摘下多个叶片经过处理后，在进行淀粉检测时，通常滴加碘液试剂来检测．
（4）小林同学设计了另一种方法：只选择其中一盆天竺葵上的2片叶（没有摘下它们），各自用透明塑料袋密封，其袋子里分别合理放置碳酸氢钠和氢氧化钠．与小明的方法相比较，小林的方法优点是④．（选填：①样本多 ②样本少 ③变量多 ④变量少 ）
18．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分搅拌，过滤，得到白色沉淀I和无色滤液I．
②在白色沉淀I中加入足量稀盐酸，白色沉淀I全部溶解，得到无色气体和无色溶液．
③取无色滤液I，通入二氧化碳气体，无白色沉淀产生．
分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定含有的盐是碳酸钙．
（2）白色粉末成分的可能组合为碳酸钙、氢氧化钠或碳酸钙、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠．

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