Question

13．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐中可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．现用实验验证这种推测：
取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（填化学式）MgCl₂；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有（填化学式）CaCl₂．
实验证明：这包粗盐中只含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面的步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品．
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液．
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤．
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A．
⑤滤液再进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净的固体B．
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）步骤③中加入的试剂是（写化学式）Na₂CO₃；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸．
（3）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）A，你不选择称量另一样固体的理由是：B中含有反应生成的氯化钠．

Answer 1

分析 探究一：根据CaCl₂和MgCl₂，与NaOH和Na₂CO₃反应的情况进行判断；
探究二：根据碳酸钠与氯化钙反应的情况解答．
（1）根据粗盐提纯的过程解答：根据氢氧化钠能和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；Na₂CO₃与CaCl₂反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
（2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠进行解答；
（3）根据碳酸钙的质量可以计算氯化钙的质量，从而可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算这包粗盐含有NaCl的质量分数．

解答 解：
探究一：
①因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；
②因为Na₂CO₃溶液与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
故答案为：MgCl₂，CaCl₂；
探究二：
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；步骤③中加入试剂是Na₂CO₃，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
故答案为：
（1）MgCl₂；CaCl₂；
（2）Na₂CO₃；加入适量或过量的稀盐酸；
（3）A，B中含有反应生成的氯化钠．

点评 本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握．探究二中步骤④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A是碳酸钙，步骤⑥称量实验中得到的固体A（碳酸钙）的质量，根据化学方程式可计算出CaCl₂的质量，根据题意可知这包粗盐含有的杂质是 CaCl₂，则这包粗盐中氯化钠的质量分数=$\frac{粗盐的质量-氯化钙的质量}{粗盐的质量}$×100%．