题目内容
18．
某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将它加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如表：| 温度 | 10℃ | 40℃ | 75℃ |
| 未溶固体 | 261g | 175g | 82g |
（2）75℃时所得溶液是否饱和不饱和（“不饱和”或“饱和”）．
（3）若要ng水中恰好溶解mg硝酸钾即达到饱和，则温度最高应控制在60℃左右．
分析 （1）对比温度从10℃升至40℃再升温至75℃时，硝酸钾溶解度的改变及实验中未溶固体质量的改变，由二者的在
10℃和40℃的溶解度关系可得出m、n的值；
（2）判断实验中75℃时还有82g未溶解固体的成分，可判断此时所得KNO3溶液是否饱和；
（3）若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸钾即饱和，由m、n的值计算出饱和时硝酸钾的溶解度，然后要曲线上查出对应温度．
解答 解：（1）根据硝酸钾溶解度曲线，温度从10℃升高至40℃时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，
而实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g，因此可得知实验中所用水n为200g；
200g水在10℃最多溶解硝酸钾20.7g×2=41.4g，则原固体混合物质量为41.4g+261g=302.4g；
温度从40℃升高75℃时，硝酸钾的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，
则200g水从40℃升温至75℃时可以多溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g，
而实验中固体质量只减少了175g-82g=93g，说明所剩余82g固体不含硝酸钾，全部为不溶于水的杂质，则所取硝酸钾的质量=302.4g-82g=220.4g，
故答案为：220.4g；
（2）根据以上分析，由溶解度曲线可知200g水从40℃升温至75℃时，需要溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g溶液才能继续饱和，但由表中数据可知只有93g硝酸钾继续溶解，因此此时的硝酸钾溶液为不饱和溶液，
故答案为：不饱和；
（3）n g水中恰好溶解m g硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度=$\frac{220.4g}{200g}$×100g=110.2g，根据溶解度曲线可查得，此时温度约为60℃，
故答案为：60．
点评 此题是对溶解度计算的考查题，解题的关键是对图象及表格中数据的分析与应用，题目难度较大，应属竞赛题的类别．
阅读快车系列答案
硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：
有一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成，某学校科学小组为确定其成分，取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察．如表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写表中空白处的相关内容：| 现象 | 结论 |
| 溶液呈蓝色，有黑色不溶物 | 含CuO、C |
| 溶液颜色无明显变化，有黑色不溶物 | 只含C |
①试管a中的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
②氧化铜和碳反应属于置换反应（填基本反应类型）．
③最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是b中的导管口不再产生气泡．
1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验．回答下列问题：| A． | 正常人每天都应摄入一定量的蛋白质 | |
| B． | 做馒头时，常在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔 | |
| C． | 包装食品使用聚氯乙烯塑料袋，可以用加热的方法封口 | |
| D． | 厨房洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污 |
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】
A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾；
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾；
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙．
你认为还可能是氢氧化钾、氯化钾和氯化钙（写出一种猜想）．
【讨论】你认为C（填字母）猜想不合理，请说明理由．氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀．
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，滴加适量的碳酸钾溶液 | 出现白色沉淀 | 猜想正确 |