题目内容

20．下列实验现象叙述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
D．氢气在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰

分析 A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
C、镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．
D、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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10．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．
（1）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是①②⑤⑥（选填序号）．
（2）阅读材料回答问题：材料：
①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气．
Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用氯酸钾（选填“氯酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是酒精灯．
Ⅱ、若用如图2装置收集氨气，进气口应为n端（选填“m”或“n”）．
11．如图是实验室制取气体时常用的装置，回答下列问题：

（1）写出图中有标号的仪器名称．a：酒精灯；b：分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气应选择的发生和收集装置是AC货AD；该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；，实验结束后先熄灭酒精灯后拿出导管会有怎样的后果？水到吸入试管，将试管炸裂．
（3）C、D、F均可用于收集氧气，若用F装置收集氧气，气体应从m端进入（填“m”或“n”）．若用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满；
（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水
（5）已知，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味、有剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸．实验室可用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀盐酸反应来制取硫化氢．可选用的发生装置是B（填序号，下同），收集硫化氢气体可选用C装置．
8．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变呢？是增加、减少还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（l）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范地操作、准确地称量和细致地观察．
①这两个实验所发生反应的化学方程式为：
小刘的实验：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
小李的实验：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2 SO4
②实验结论：小刘认为在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等；小李认为在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量相等．
③你认为小李的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：反应产生的二氧化碳气体逸出到锥形瓶外．
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因是：化学反应的前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减、原子的质量没有变化．
⑤你认为用有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应该在密闭体系中进行．
15．硫原子与氧原子的化学性质很相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．已知CO2通入CaO的水溶液会发生的反应是CO2+CaO=CaCO3，请写出CS2与Na2S的水溶液混合振荡反应的化学方程式CS2+Na2S=Na2CS3．在Na2S中硫元素的化合价是-2价．
5．如图图示表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（　　）
A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③含氧化合物D．①单质、④化合物
12．2011年11月3日1时43分，中国两个无人航天器在距地球343公里的轨道实现自动对接，为建设空间站迈出关键一步．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为（　　）
A．N2H6B．N2H4C．NH2D．N2H4O2
9．向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示：
（1）图中Oa段表示生成气体的过程（填“气体”或“沉淀”）．
（2）该废液中存在的溶质有氯化氢和氯化钙．
（3）x值为多少？
1．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案（1）（2）（3）
实验操作
现象
溶液变为蓝色		澄清石灰水变浑浊红色褪为无色
结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O		氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色．．
溶液最终变红色乙同学的猜想中，②（填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是AB．（填序号）

A．溶液质量逐渐增大        
B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．溶液的pH一直在增大．

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