Question

12．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是Na₂CO₃溶液也显碱性，即使NaOH变质，溶液的pH也大于7．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为产生白色沉淀，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．
【拓展应用】
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ba（OH）₂（填化学式）溶液而除去．

Answer 1

分析 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀以及物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，pH大于7，故填：Na₂CO₃溶液也显碱性，即使NaOH变质，溶液的pH也大于7；
（2）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故填：产生白色沉淀；Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；
（3）要除去碳酸钠，可以加入氢氧化钡溶液，故填：Ba（OH）₂．

点评 掌握常见的氢氧化钠变质的成分以及检验和除杂的方法是正确解答本题的关键．