Question

氧化镁，氢氧化镁和碳酸镁组成的混合物10g，向其中加入一定量溶质质量分数为20%的稀盐酸恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液，完全反应后得到11.6g沉淀，则原混合物中镁元素的质量分数为（　　）

• A、10%
• B、24%
• C、12%
• D、48%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意可知，我们可以利用元素的质量守恒计算．生成的氢氧化镁的沉淀中镁元素来自于与氧化镁，氢氧化镁和碳酸镁组成的混合物10g，因此，计算出生成氢氧化镁中镁元素的质量即为则原混合物中镁元素的质量，利用氢氧化镁的化学式即可计算镁元素的质量，镁元素的质量与混合物的质量10g之比即为原混合物中镁元素的质量分数．

解答：解：根据化学反应中元素质量守恒，生成氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为则原混合物中镁元素的质量，
故镁元素的质量为：11.6g×

24

58

×100%=4.8g；
则原混合物中镁元素的质量分数为：

4.8g

10g

×100%=48%；
答案：D

点评：解决本题的技巧在于发现最终生成的生成氢氧化镁中镁元素的质量即为则原混合物中镁元素的质量，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题．