Question

10．小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的，其理由是2.4g镁和氮气反应生成的氮化镁质量小于4g．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）．
A．木炭　　 B．红磷　 C．硫粉
选择的理由是红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．                                
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：【猜想与假设】
反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②造成的，其理由是2.4g镁和氮气反应生成的氮化镁质量小于4g．
故填：②；2.4g镁和氮气反应生成的氮化镁质量小于4g．
【实验探究】
根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气，可燃物应选择的物质是红磷，选择的理由是红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体．
故填：B；红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体．
【实验结论】
2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致．
故填：氧化镁和氮化镁．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．
故填：燃烧不一定需要氧气参加．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．