同时鉴别稀盐酸和稀硫酸应该选择的试剂是( )A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．无色酚酞试剂D．PH试纸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．同时鉴别稀盐酸和稀硫酸应该选择的试剂是（　　）

A．

硝酸银溶液

B．

氯化钡溶液

C．

无色酚酞试剂

D．

PH试纸

分析根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

解答解：A、硝酸银溶液均能与稀盐酸和稀硫酸反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
D、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，用pH试纸测定的pH均小于7，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
故选：B．

点评本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

练习册系列答案

13．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）水能洗衣服、配制溶液，这是利用水能溶解其他物质的性质．
（2）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：

步骤①中活性炭的作用是吸附；步骤②中超滤膜可以让水分子通过，其他大分子污染物则被截留，这个分离过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）步骤③的目的是杀菌、消毒．
（3）如图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；消毒液中的阳离子有Na⁺．（写出一种即可，用离子符号表示），生成氢气中氢元素的化合价为0．从能量变化角度看，该反应中是电能能转化为化学能．
（4）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是B．
A、污水经物理、化学或生化方法进行分级处理
B、工业废水直接排放
C、生活污水逐步实现集中处理和排放
D、农业上禁止使用化肥和农药．

10．

小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的，其理由是2.4g镁和氮气反应生成的氮化镁质量小于4g．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）．
A．木炭　　 B．红磷　 C．硫粉
选择的理由是红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是氧化镁和氮化镁的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．

17．下列物质属于纯净物的是C．
A．纯牛奶 B．清澈的河水 C．二氧化碳 D．氧气或高锰酸钾或水．

7．用化学方程式表示除去下列物质中的杂质
（1）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（2）CaCl₂（HCl）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

14．用化学用语填空．
（1）2个氧分子2O₂；
（2）3个铵根离子3NH₄⁺；
（3）氧化钙中钙元素显+2价$\stackrel{+2}{Ca}$O．

11．下列关于物质的组成或分类的说法正确的是（　　）

	A．	甲烷和乙醇的组成元素相同		B．	火碱、纯碱都属于碱
	C．	钙和铁都是人体必需的微量元素		D．	钢、盐酸都属于混合物

12．氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图所示装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a→e→d→b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查装置的气密性．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、防止产生倒吸等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1-2y（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定装置C的质量及样品的质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C增重及样品分解后残余物质量）．

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