Question

11．上周做完酸的性质实验，化学老师将一瓶NaOH溶液放在实验桌上，故意让瓶口敞口放置到现在，今天让同学们分两组一起探究这瓶NaOH溶液如何变质．
【提出猜想】第一组同学猜想：NaOH溶液没有变质．
第二组同学猜想：NaOH溶液部分变质．
你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】
（1）第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确．
（2）第二组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加Ca（OH）₂溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们也一致认为自己的猜想正确．
【方案分析】第一组同学得出的结论不合理（填“合理”或“不合理”），第二组同学得出的结论有质疑，理由是加入澄清的石灰水反应生成氢氧化钠．
【实验反思】假设你的猜想正确，你的实验方案是取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞溶液，观察到有白色沉淀且溶液不变红．
【实验拓展】（1）NaOH溶液应密封保存．
（2）盛装NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞（填“玻璃塞”或“橡胶塞”），不用另一种瓶塞的理由是2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O（用化学方程式解释）

Answer 1

分析 根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠进行分析解答，碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而要检验是否含有氢氧化钠，则加入的试剂不能是氢氧化钙，应该是氯化钙溶液，根据氢氧化钠能与玻璃成分中的二氧化硅反应进行分析解答即可．

解答 解：【提出猜想】氢氧化钠与二氧化碳反应能生成碳酸钠，故还可以猜想氢氧化钠已经全部变质，故填：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】
（1）第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确．
（2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【方案分析】由于氢氧化钠和生成的碳酸钠的水溶液都呈碱性，故第一组同学得出的结论不合理；而第二组同学加入的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故无法确定氢氧化钠的存在，故填：不合理；加入澄清的石灰水反应生成氢氧化钠．
【实验反思】如果要确定氢氧化钠已经全部变质，就是确定样品中只含有碳酸钠，不含有氢氧化钠，故可以取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞溶液，观察到有白色沉淀且溶液不变红．故填：取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞溶液；
【实验拓展】（1）NaOH溶液能与二氧化碳反应而变质，故应密封保存，故填：密封．
（2）由于氢氧化钠能与玻璃成分中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故盛装NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，故填：橡胶塞；2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．

点评 本题考查的是氢氧化钠变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行．