题目内容

16．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　）
A．N（NO2）3由三种元素组成
B．N（NO2）3中氮原子和氧原子个数比为1：2
C．N（NO2）3的相对分子质量152
D．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比为2：3

分析 A．根据N（NO2）3化学式的含义进行分析判断．
B．根据物质的化学式来分析．
C．根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．

解答 解：A．N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的，故错误；
B．由化学式N（NO2）3可知，N（NO2）3中N、O两种原子的个数比4：6=2：3，故错误；
C．N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152，故正确；
D．N（NO2）3中氮、氧的质量比为（14×4）：（16×2×3）=7：12，故错误．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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6．下列化学反应中属于化合反应的是（　　）
A．2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑B．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
C．H2CO3═H2O+CO2↑D．K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
7．请根据图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹省略），回答有关问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①试管； ②集气瓶．
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气所用制氧气的发生装置为A（填图中代号，下同）试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，A装置中试管略向下倾斜的作用是防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂，用排水法收集完氧气后，先要移出导管然后再熄灭酒精灯
（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，所用制取氧气的发生装置为B．
（4）通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是A（填字母，下同），收集装置是D．
4．过滤是除去液体中不溶物的一种方法．过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，其含义分别是：
（1）“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；
（2）“二低”：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘；
（3）“三靠”烧杯与玻璃棒接触、玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触、漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．
11．上周做完酸的性质实验，化学老师将一瓶NaOH溶液放在实验桌上，故意让瓶口敞口放置到现在，今天让同学们分两组一起探究这瓶NaOH溶液如何变质．
【提出猜想】第一组同学猜想：NaOH溶液没有变质．
第二组同学猜想：NaOH溶液部分变质．
你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】
（1）第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确．
（2）第二组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加Ca（OH）2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们也一致认为自己的猜想正确．
【方案分析】第一组同学得出的结论不合理（填“合理”或“不合理”），第二组同学得出的结论有质疑，理由是加入澄清的石灰水反应生成氢氧化钠．
【实验反思】假设你的猜想正确，你的实验方案是取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液，观察到有白色沉淀且溶液不变红．
【实验拓展】（1）NaOH溶液应密封保存．
（2）盛装NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞（填“玻璃塞”或“橡胶塞”），不用另一种瓶塞的理由是2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O（用化学方程式解释）
1．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．钢B．石油C．乙醇汽油D．铁水
8．下列所述的主要现象描述正确的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧，发出白光
B．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
5．看图回答问题：
    
（1）20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，分析其原因是氢氧化钠固体溶于水放热使氢氧化钙的溶解度减小．
（2）欲将不饱和石灰水变饱和，在不改变溶液组成的前提下，可以采用的方法是升温至恰好达到饱和状态．
6．某小组同学学习了酸碱盐的知识后，进行了以下实验：
（1）小红同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是使溶液充分混合反应，在滴加过程中，小红同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（2）小组的同学们为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．小红的实验方案；取少量溶液于试管中，向其中滴加3滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，小红立即得出结论：溶质是氢氧化钠，你认为小红的结论错误（填“正确”、“错误”或“无法确定”），理由是碳酸钠的溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；
小晶的实验方案：
取少量溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液中出现大量气泡，小晶得出结论，溶质是碳酸钠．
小明、小刚认为小晶的结论也是错误的，他们的理由是溶液中可能含有氢氧化钠．
大家交流讨论后修改的实验方案如下：
实验步骤 实验现象 解释、结论
 取少量溶液于试管中，向溶液中加入过量的
CaCl2溶液，过滤		 
产生白色沉淀		 反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
 取过滤后的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色结论：氢氧化钠部分变质

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