某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数.将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上.倒入100.0g稀盐酸(假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应.也不溶于水).使该样品恰好完全反应.实验过程中的有关数据如下表所示:时间/s 020 40 60 80 100 烧杯与所盛物质质量/g 174.0 171.0 169.0 168.0 167.4167.4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数，将盛有20.0g该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品恰好完全反应，实验过程中的有关数据如下表所示：

时间/s	0	20	40	60	80	100
烧杯与所盛物质质量/g	174.0	171.0	169.0	168.0	167.4	167.4

计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数；
（3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

分析根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答解：产生二氧化碳的质量为：174.0g-167.4g=6.6g
设该样品中CaCO₃的质量为x，生成CaCl₂的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111            44
x                      y             6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=15.0g    y=16.65g
大理石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{15.0g}{20.0g}$×100%=75%
反应后所得CaCl₂溶液的质量为：100.0g+20.0g-20.0g×（1-75%）-6.6g=108.4g
反应后所得CaCl₂溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.65g}{108.4g}$×100%=15.4%
答：（1）生成二氧化碳的质量为6.6g；
（2该大理石中碳酸钙的质量分数为75%；
（3）反应完成所得溶液中溶质的质量分数为15.4%．

点评根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案

相关题目

	A．	混合物中各成份的化学性质保持不变
	B．	气态物质分子间有间隔，固态物质分子间无间隔
	C．	水力是二级能源
	D．	沙尘暴天气，主要原因是植物被破坏，使空气增加二氧化碳

14．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．上周做完酸的性质实验，化学老师将一瓶NaOH溶液放在实验桌上，故意让瓶口敞口放置到现在，今天让同学们分两组一起探究这瓶NaOH溶液如何变质．
【提出猜想】第一组同学猜想：NaOH溶液没有变质．
第二组同学猜想：NaOH溶液部分变质．
你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】
（1）第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确．
（2）第二组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加Ca（OH）₂溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们也一致认为自己的猜想正确．
【方案分析】第一组同学得出的结论不合理（填“合理”或“不合理”），第二组同学得出的结论有质疑，理由是加入澄清的石灰水反应生成氢氧化钠．
【实验反思】假设你的猜想正确，你的实验方案是取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞溶液，观察到有白色沉淀且溶液不变红．
【实验拓展】（1）NaOH溶液应密封保存．
（2）盛装NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞（填“玻璃塞”或“橡胶塞”），不用另一种瓶塞的理由是2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O（用化学方程式解释）

18．

8．下列所述的主要现象描述正确的是（　　）

	A．	木炭在空气中燃烧，发出白光
	B．	硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
	C．	铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
	D．	红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

15．请根据如图填空．

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是A（填字母）；该装置缺少的物品是棉花团，它的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应的方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）实验室用C装置作为制取气体与B装置相比，明显的优点是能控制反应的发生与停止；用C和D装置制取二氧化碳气体，C装置的导管口应与D装置的导管口a（填“a”或“b”）相连，写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）D装置还可用作其他用途．如将氢气中混有少量的氯化氢气体除去，可在D中盛放氢氧化钠溶液．

12．某化学兴趣小组利用以下如图1装置探究气体的制取及性质．请结合下图回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①铁架台．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用E装置可以收集O₂、CO₂、H₂中的O₂、CO₂；若用F装置收集H₂则气体应从b（填导管口字母）通入．
（4）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O₂，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C（填字母）．
（5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图2所示的实验：
①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有2中紫色变红色，3中澄清的石灰水变浑浊．
（6）关于硫酸的性质实验：
①浓硫酸不仅具有酸性还具有腐蚀性，沾到皮肤上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸的溶质质量分数会变小（填“变大”、“不变”或者“变小”）；
③另外，浓硫酸也能体现其强氧化性，它可以与硫化氢气体发生反应生成淡黄色的非金属固体单质、具有刺激性气味的气态氧化物和生物体内含量最多的液态氧化物，该反应的化学方程式为（浓）H₂SO₄+H₂S=S↓+SO₂+2H₂O；
④结合浓硫酸的①②③性质可知，下列气体可用浓硫酸干燥的是ACD（填字母，可多选）．
A．二氧化碳 B．氨气 C．硫化氢 D．氧气．

13．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾；有些物质的溶解度随温度的升高而变化不大，例如氯化钠；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小要使氯化钠从溶液中析出可以蒸发结晶，使硝酸钾从溶液中析出可以降温结晶，如果氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠蒸发结晶、再过滤；硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO₃先结晶出来、再过滤．

试题分类