Question

如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₂℃时，在100g水中放入

 

克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为

 

；
（2）当A中混有少量B时，可用

 

方法提纯A；
（3）t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，此时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据该温度下A的溶解度及溶质的质量分数分析解答；
（2）据AB的溶解度受温度影响情况分析解答；
（3）据饱和溶液溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答：解：（1）t₂℃时A的溶解度是60g，所以在100g水中放入 60克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为

60g

160g

×100%=37.5%；
（2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当A中混有少量B时，可用 降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯A；
（3）由图可知：AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，AB析出晶体，溶液依然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，C溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等；据饱和溶液溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃B的溶解度大于t₂℃C的溶解度大于t₁℃A的溶解度，所以此时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；
故答案为：（1）37.5%；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）B＞C＞A．

点评：明确饱和溶液溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，溶解度大则溶质的质量分数大，能据溶解度随温度变化分析提纯物质的方法是解答此题的关键．