Question

向含有CuCl₂和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）₂．
（1）M点溶液中的溶质有

 

种；
（2）计算P点溶液中氯化钠的质量分数，写出必要的计算过程．（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据向含有CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，所以开始没有沉淀生成，当盐酸反应后氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以M点是氢氧化钠溶液和氯化铜溶液恰好反应，溶液中的溶质只有氯化钠进行解答；
（2）根据P点是氢氧化钠溶液恰好盐酸反应生成氯化钠和水，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，利用氢氧化钠的质量求出生成氯化钠的质量，进而求出溶液中氯化钠的质量分数即可．

解答：解：（1）向含有CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，所以开始没有沉淀生成，当盐酸反应后氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以M点是氢氧化钠溶液和氯化铜溶液恰好反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种；故填：1；
（2）设出生成氯化钠的质量为x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40         58.5
40g×10%    x

40

40g×10%

=

58.5

x

解得：x=5.85g
P点溶液中氯化钠的质量分数=

5.85g

100g+40g

×100%=4.2%
答：P点溶液中氯化钠的质量分数为4.2%．

点评：本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．