Question

水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
（1）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的是

 

．除去硬水中过多的Mg²⁺和

 

（填离子符号）就可得到软水．
（2）ClO₂常用于饮用水消毒，制取ClO₂的化学方程式为：2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，则X的化学式为

 

；NaClO₂中氯元素的化合价为

 

价．

Answer 1

考点：水的净化,硬水与软水,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用

专题：空气与水

分析：根据已有的知识进行分析，蒸馏得到的水中不含有其他杂质；硬水中可溶性钙镁化合物的含量高；根据质量守恒定律以及化合价规则求物质的化学式以及元素的化合价，据此解答．

解答：解：（1）蒸馏得到的水中不含有其他杂质，故蒸馏是净化程度最高的净水方法；硬水中可溶性钙镁化合物的含量高，硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，即减少镁离子和钙离子；故填：蒸馏； Ca²⁺；
（2）2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，反应前有2个Na原子，2个Cl原子，4个O原子和X，反应后含有2个Na原子，4个Cl原子，4个O原子，故X中含有2个Cl原子，故是氯气；在NaClO₂中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设Cl元素的化合价是x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故填：Cl₂；+3．

点评：本题考查了水净化以及质量守恒定律和化合价规则的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．