题目内容

8．小红家喜欢养金鱼，但金鱼存活的时间总是不长，她上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH） 2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小．
（2）小红将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当过氧化钙完全反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）

分析 （1）气体物质的溶解度随温度的升高而减少；
（2）根据过氧化钙的质量结合化学方程式和鱼缸中水的质量进行解答；

解答 解：（1）气体物质的溶解度随温度的升高而减少；氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小；
答案：减小．
（2）设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x．
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144                                      32
2.88 g                                    x
$\frac{144}{2.88g}=\frac{32}{x}$
x=0.64g
则鱼缸中水的溶氧量为$\frac{0.64g}{200L}$=0.0032g/L；
因为0.0032g/L＞0.003g/L
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求．
答案：
（1）减小；
（2）鱼缸中水的溶氧量符合最低要求．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的化学方程式进行计算．

练习册系列答案
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18．下列因素会对燃烧产生影响，请分析说明会产生说明影响，并举例说明．
（1）氧气浓度的大小．
（2）可燃物的干燥程度．
19．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“．如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）．现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是：环己烷，化学式为：C6H12．
16．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：

（1）写出用A装置制取一种气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）；
（2）B实验说明二氧化碳具有不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大的性质；
（3）C、D、E都是研究物质组成的实验．C实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的；D实验是水电解实验，通过证明生成物的元素种类来推断水的组成．E实验是通过燃烧甲烷，检验甲烷成分的实验．从研究方法分析，你认为E实验与D（选填“C”或“D”）实验的方法相同．
（4）简述如何用F装置收集一瓶较纯净的氧气？先将F装置装满水，然后将氧气从b端通入．
3．下列图象有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（　　）
A．
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
B．
20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
C．
等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．
等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
（4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（2）①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．
②实验中要持续通入氮气的目的是防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B 中被完全吸收）；．
③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．
（3）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②计算FeSO4•xH2O中的x为7．
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取100mL溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
（1）写出第②步反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）根据上述实验，以下推测正确的是C．
A．一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl-
B．一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl-
C．一定含CO32-、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-
D．一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+，可能含Na+和Cl-
（3）若要判断原混合物中是否含有Cl-，请写出操作方案向原混合物中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，再往滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则证明原混合物中是含有Cl-，否则没有．．
17．以下是关于硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解产物的研究
【查阅资料】
（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
（3）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
【进行实验】
图1为某兴趣小组同学称取a克硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
图2某实验室利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图．

（1）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中红棕色固体，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则该红棕色固体为Fe2O3 ；根据高锰酸钾溶液褪色（填实验现象）可知反应生成SO2．
实验中持续通入氮气
（2）实验中如果不持续通入氮气对x值的测量有何影响，为什么？偏小；生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．
（3）小明根据质量守恒定律从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请结合分子和原子的角度回答小明的判断理由每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2．．
18．物质的分类标准很多．下列物质的分类描述正确的是（　　）
A．常量元素：钙、锌、铁B．有机物：甲烷、酒精、葡萄糖
C．金属单质：金刚石、黄铜、水银D．碱：纯碱、烧碱、氨水

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