题目内容

2．如图所示，电动橡皮擦是用小电动机带动橡皮旋转，具有准确、快速、干净、不易擦破纸的特点，受到学生的喜欢．
（1）闭合开关，使用电动橡皮擦擦字时，若橡皮对纸的压力过大，会造成纸张破损，其原因是橡皮与纸之间的摩擦力较大．
（2）研究人员发现适当提高橡皮转速，能达到较好的清除效果，但如果橡皮擦转速过快，橡皮表面发热反而效果不好．橡皮表面发热是通过做功方式增加橡皮的内能．
（3）电动橡皮擦的发明可以减少涂改液的使用，涂改液中有易挥发的有毒物质二甲苯，二甲苯的化学式为（CH3）2C6H4，二甲苯中C元素和H元素的质量比为48：5．

分析 （1）把试卷戳破了是超过了纸承受的压强，压强太大了，压强跟压力大小和受力面积大小有关，从影响因素考虑．橡皮擦铅笔痕迹是利用摩擦力的知识，从影响摩擦力大小的因素考虑；
（2）根据能量的转化方式来分析；
（3）根据化合物中元素的质量比来分析．

解答 解：（1）橡皮擦铅笔痕迹是利用橡皮和纸之间的摩擦，稍使点劲能擦干净，是在接触面粗糙程度一定时，增大了压力增大了摩擦力．故填：摩擦力；
（2）橡皮擦转速过快，橡皮表面发热反而效果不好．橡皮表面发热是通过做功的方式增加橡皮的内能．故填：做功；
（3）二甲苯中碳元素与氢元素的质量比为：（12×8）：（1×10）=48：5，故填：48：5．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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12．（1）人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料--“He-3”，解决地球能源危机．氦-3 原子核里有两个质子，相对原子质量为3，其原子核内中子数为1．
（2）某元素的阳离子 X2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则 X 原子核内质子数与中子数之差为-5．
13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
（4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（2）①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．
②实验中要持续通入氮气的目的是防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B 中被完全吸收）；．
③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．
（3）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
②计算FeSO4•xH2O中的x为7．
10．科学家发现一种新元素．该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus．该原子的原子核中的质子数为（　　）
A．291B．174C．117D．57
17．以下是关于硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解产物的研究
【查阅资料】
（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
（3）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
【进行实验】
图1为某兴趣小组同学称取a克硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
图2某实验室利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图．

（1）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中红棕色固体，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则该红棕色固体为Fe2O3 ；根据高锰酸钾溶液褪色（填实验现象）可知反应生成SO2．
实验中持续通入氮气
（2）实验中如果不持续通入氮气对x值的测量有何影响，为什么？偏小；生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．
（3）小明根据质量守恒定律从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请结合分子和原子的角度回答小明的判断理由每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2．．
7．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

（1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面．
（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度
取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由用pH试纸比对颜色有误差．
14．下列认识或说法中，正确的是（　　）
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质一定是CO32-
B．分别将镁、铁、铜、银放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
C．常温下可用铁与氯化银反应制取银
D．可用过量的氢氧化铜除去硫酸铜溶液中少量的硫酸
11．向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀NaOH溶液，然后做如图所 示实验．请回答：
（1）该实验中的现象是什么？
（2）从微观角度分析出现上述现象的原理．
12．请根据所学知识，解释下列问题．
（1）浓硫酸和生石灰都是常见的干燥剂，请分别分析它们的干燥原理．
（2）常温下，过氧化氢溶液分解缓慢，加入硫酸铜溶液后分解加快，这说明化学反应的速率受什么因素的影响？

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