题目内容

19．以下是某校中考化学实验考查中的二个考题：A．氧气的制取和收集；B．粗盐提纯．

（1）用装置A制取氧气反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙（填仪器名称）把药品小心地送到试管底部；用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是集气瓶口有气泡冒出．
（3）装置B是进行粗盐提纯实验中错误的称量操作．烧杯的实际质量是32.6g．
（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 ；在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热．

分析 根据制取氧气的装置以及特点确定反应物，然后根据化学方程式的书写方法书写反应的化学方程式；根据实验操作方法和注意事项进行分析解答即可．

解答 解：（1）用装置A制取氧气，是固体加热型反应，且试管口没有放一团棉花，使用的是氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，故反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，故填：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙把药品小心地送到试管底部；用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是集气瓶口出现大气泡，故填：药匙，集气瓶口有气泡冒出．
（3）装置B是进行粗盐提纯实验中错误的称量操作．烧杯的实际质量是20g+10g+2.6g=32.6g，故填：32.6．
（4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 ；在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热．故填：较多量固体．

点评 掌握常见的实验操作以及注意事项是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
…
（2）【实验】如图所示

（3）【分析判断】
a．若已知Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热．
b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3（写化学式）；
c．综合a和b的分析，判断该样品变质情况为部分变质．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作③中玻棒的作用是引流．
10．按要求用化学用语填空．
（1）2个亚铁离子2Fe2+； 
（2）可用作建筑材料的熟石灰Ca（OH）2；
（3）空气中含量最多的元素N．
（4）烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO3），对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎．溴酸钠中溴元素的化合价为+5．
7．锁是日常生活中常用的工具（如图），其中的铁锁经常会生锈．
（1）铁锁在哪种情况下使用易生锈？雨淋（或在潮湿的空气中）．
（2）铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施？（例举两个不同部位的不同措施）①锁钩通常是镀其他金属如铬、镍等；②锁身通常喷漆或锁芯通常是铜制的
（3）铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加铅笔芯粉末使其润滑而转动灵活．
14．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（2）核电站利用核燃料铀--235发生核裂变产生的能量发电．放射性碘（131I）是核裂变产物之一．放射性碘与稳定性碘的质子数相同．131I原子核内有53个质子，78个中子，关于131I，下列说法不正确的是D
A． 碘属于非金属元素                     B．131I的相对原子质量约为131
C．放射性131I和稳定性127I属于同种元素     D．131I原子核外电子数为78
（3）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4═5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是H2O；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂．
4．甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据如图回答问题．

（1）产生无色气体反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，丁一定是Ca（OH）2溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是稀盐酸和酚酞溶液．
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是氯化钠溶液，溶液X中的溶质是氯化钠和碳酸钠．
11．根据木炭还原氧化铜实验（如图）填空：
（1）反应开始后，盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）被加热的试管中发生反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）图中的酒精灯上加金属网罩的作用是集中火焰，提高温度．
（4）实验结束时，应先把导管从石灰水中移出，再酒精灯，防止石灰水倒吸引起试管炸裂．
8．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题：

（1）请你选用一种原料在实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；选用该原料进行实验时需要从装置A～E中选取的气体发生装置是B（填装置序号）．
（2）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体．甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．制取甲烷时，气体的发生装置和收集装置可选用AC或AE（填装置序号）．
（3）实验室用装置B制取二氧化碳，用装置F收集二氧化碳，则接口②应与⑦（填接口序号）相连．
9．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质成分进行探究．
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：酚酞试液不变色，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先产生气泡，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸      b．铜      c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

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