题目内容

8．反应前密闭容器分别含有甲、乙、丙、丁、戊5种物质各10克，充分反应后，测得各物质的质量如表，则下列说法正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁 戊 
 反应后的质量/克26 10 0  待测 4
A．参加反应的物质质量比为5：2B．乙是反应的催化剂
C．反应后生成甲物质26gD．该反应属于化合反应

分析 根据反应后质量增加属于生成物，反应后质量减少属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，先根据题意写出表达式再结合质量守恒进行判断．

解答 解：反应前密闭容器分别含有甲、乙、丙、丁、戊5种物质各10克，甲增加了16克，乙没有改变，丙减少10克，戊减少6克，所以丁也没有改变，剩余10克．
A、参加反应的物质质量比为：10：6=5：3，故A错误；
B、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故B错误；
C、反应后生成甲物质16g，故C错误；
D、丙、戊减少，甲增加，满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，故D正确．
故选：D．

点评 做本题的关键是判断出反应物和生成物，主要通过反应前后质量的变化来考虑．

练习册系列答案
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18．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体
B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车减少温室气体二氧化碳的排放
D．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
19．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品24.0g，向其中加入10%的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是蒸发结晶；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）．
16．实验是学习化学的一个重要途径．请从如图仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2．

（1）写出仪器的名称f酒精灯；
（2）若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号）cgb或agb，装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性；
（3）写出反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
3．一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热一段时间后，二氧化锰的含量由a%增加到b%，则产生的氧气占原混合物质量百分比为（　　）
A．（1-$\frac{b}{a}$）×100%B．（1-$\frac{a}{b}$）×100%C．（1+$\frac{b}{a}$）×100%D．（1+$\frac{a}{b}$）×100%
13．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
20．将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，加入24.5g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中只剩无色溶液28.3g（假设CO2全部逸散）．
（1）反应生成的气体的质量为2.2g；
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）
17．取10.9g纯碱样品（含少量氯化钠杂质）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液，已知所发生反应的化学方程式为Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，请根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠（Na2CO3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为2：1：3．
（2）100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g．
（3）计算纯碱样品的纯度？
（4）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
18．金属材料的应用非常广泛．运用所学知识回答以下问题：
（1）铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层致密的氧化膜，阻止铝的进一步氧化．
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的延展性．
（3）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨．取少量的锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有碳．
（4）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是Fe和Cu；滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．

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