Question

19．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品24.0g，向其中加入10%的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是蒸发结晶；
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）从溶液中提取NaCl的方法是蒸发结晶；
（2）根据稀盐酸的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可；
（3）根据稀盐酸的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量即可解答

解答 （1）从溶液中提取NaCl的方法是蒸发结晶；
故填：蒸发结晶；                                   
（2）解：设24g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl 的质量为y，生成CO₂ 的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  
106    73    117      44
x   146gx10%  y       z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{146g×10%}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
x=21.2g                                 
y=23.4g                                
z=8.8g；
纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是：$\frac{21.1g}{24g}×$100%=88.3%；
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是：$\frac{23.4g+（24g-21.2g）}{24g+146g-8.8g}$×100%=16.3%；
答：（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是88.3%；（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是  16.3%．

点评 解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．