Question

6．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器． （相关化学方程式：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑）
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中加入足量稀盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图，求出该合金中铜的质量分数．（列式计算）
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是B （选填序号）．
A．参加反应的合金质量    B．参加反应的稀盐酸的质量     C．产生气体的质量．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，利用氢气的质量根据反应的反应方程式即可求得合金中排在氢前面金属的质量，进而求得铜的质量和其含量，据此分析解答即可．

解答 解：（1）Cu-Zn合金中的锌在氢的前面，能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气，依据氢气的质量可求锌的质量，进而能测出铜的质量分数．
Cu-Ag中的金属都不与盐酸反应生成氢气，因此不能测出铜的质量分数．
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.12g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.12g}$
x=3.9g
该合金中铜的质量分数为：$\frac{10g-3.9g}{10g}×$100%=61%；
（3）要求盐酸的溶质的质量分数，需知道溶质的质量和溶液的质量，知道所用的盐酸的体积和盐酸的密度，能求出盐酸的质量，而溶质的质量可以通过氢气的质量求出．
故答案为：（1）Cu-Zn；（2）该合金中铜的质量分数为61%；（3）B．

点评 本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．