将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中.现象是:铁锈消失.无色液体逐渐变成黄色.写出化学方程式:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生.写出化学方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．将表面生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，现象是：铁锈消失，无色液体逐渐变成黄色，写出化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生，写出化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

分析铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．

解答解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
当铁锈完全反应后，铁与盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：黄色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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9．如图为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质．图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图回答．

（1）下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是AC（填字母序号）．
A．Cu（OH）₂ B．HCl C．CO₂
（2）物质B属于金属氧化物（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”），稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是其溶液中都含有氢离子．
（3）铁与稀硫酸反应的现象为有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（4）在①②③④反应中，不属于复分解反应的是④，反应②的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（写出一个即可）．

6．

小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．（相关化学方程式：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑）
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中加入足量稀盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图，求出该合金中铜的质量分数．（列式计算）
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是B （选填序号）．
A．参加反应的合金质量 B．参加反应的稀盐酸的质量 C．产生气体的质量．

13．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在PH=1的溶液中：KCl、Na₂SO₄ HNO₃
	B．	在PH=2的溶液中：NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄
	C．	在PH=13的溶液中：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
	D．	在PH=14的溶液中：FeCl₃、Ba（NO₃）₂、CaCl₂

3．选出相应的物质并将序号填写在横线上（有的可能不止一个答案）．
①熟石灰②硫酸铜③稀硫酸④硝酸钠⑤磷酸铵⑥锌粒⑦稀盐酸
（1）可用来作复合肥料的是⑤
（2）实验室里用来制取氢气的原料是③⑥
（3）用于改良酸性土壤的是①
（4）不参加任何复分解反应的物质是④．

10．请根据下图回答问题．

（1）图中仪器a的名称是酒精灯．
（2）用A与D相连可制取的一种气体是二氧化碳（或氧气），该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小明将B与C相连，用高锰酸钾制取氧气．实验操作有：a．停止加热b．固定试管c．将导管从水槽中取出d．装药品和放棉花e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是检查气密性，将该操作编号为f，则正确的操作顺序是C
A、fdbeac B、dfbeca C、fdbeca D、bfdeac
用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）用高锰酸钾制取氧气，常会发生炸裂试管的现象，其原因可能是加热时试管外壁有水（任写一条）
（5）查阅资料：相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的一套装置是BE（填序号）．

7．某中学科学兴趣小组按照图甲的实验方法，做木炭与氧化铜反应实验时，虽然澄清石灰水能变浑浊，但是很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．暗红色的固体是什么？怎样使现象更明显呢？他们决定对这个实验进行进一步的探究

（1）小敏认为这种暗红色固体可能是一种化合物，他猜想的依据之一是生成物的颜色，另一依据是铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则．查阅资料后，获知铜有+1和+2两种化合价，小敏认为它的化学式可能为Cu₂O．
（2）小王建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．可使实验现象更明显，她提出这样建议的原理是增大接触面积，促进充分反应．
（3）小明在小王的基础上，将实验方案作如图乙的改进（酒精喷灯能提供更多的热量）：并待反应结束时，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是使生成的依然灼热的铜重新被氧化．
（4）待产物冷却后，同学们终于获得了紫红色铜，实验获得了圆满成功．

8．下列物质中：CaO，Na₂O，CO₂，CuO，其中CO₂的类别与其它三种不同．

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