Question

14．工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH，Cl₂和H₂，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH₂．
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl₂的质量为多少克？
（2）原NaCl溶液中，NaCl的质量分数是多少？
（相对原子质量：H-1，Cl-35.5，Na-23）

Answer 1

分析 根据题目中给出的化学方程式，利用生成的氢气质量可求出生成的氯气质量及参加反应的氯化钠的质量，然后计算氯化钠溶液中氯化钠的质量分数．

解答 解：设NaCl完全反应时生成Cl₂的质量为x，参加反应的NaCl的质量为y
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                    2   71
 y                    0.4g  x 
$\frac{117}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{71}{x}$
x=14.2g
y=23.4g 
所以原NaCl溶液中，NaCl的质量分数是：$\frac{23.4g}{214.6g}$×100%=10.9%．
故答案为：（1）14.2g；
（2）10.9%．

点评 本题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，因为解题所用的化学方程式已经给出，使难度有所降低，此题重点是掌握住溶质质量分数的计算公式．