两只完全相同的烧杯.分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸.将它们放置在空气中一段时间.在这过程中( )A．浓盐酸会吸收空气中的水B．浓盐酸中溶质的质量分数逐渐增大C．浓硫酸会吸收空气中的水D．浓硫酸中溶质的质量分数逐渐增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们放置在空气中一段时间，在这过程中（　　）

	A．	浓盐酸会吸收空气中的水		B．	浓盐酸中溶质的质量分数逐渐增大
	C．	浓硫酸会吸收空气中的水		D．	浓硫酸中溶质的质量分数逐渐增大

分析根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，结合题意进行分析判断．

解答解：A、浓盐酸具有挥发性，不会吸收空气中的水，故选项说法错误．
B、浓盐酸具有挥发性，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则浓盐酸中溶质的质量分数逐渐减小，故选项说法错误．
C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，故选项说法正确．
D、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，浓硫酸中溶质的质量分数逐渐减小，故选项说法错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性与浓硫酸具有吸水性、放置在空气中一段时间后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．

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11．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品，现分别以A、B、C、D表示如图所示：

A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，D实验由丁组同学对镁条燃烧前后分别进行称量，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡．整个过程中小气球的变化是：白磷燃烧时，小气球膨胀，冷却后，小气球缩小，到最后被吸瘪．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师指导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是反应后生成的CO₂逸出，使得天平不平衡；D镁条燃烧前后，质量不相等的原因是镁条燃烧结合了空气中的氧气，使得前后质量不相等_．

地铁，是哈尔滨市历史上最大的城市基础设施项目．地铁1号线的开通已经让冰城人体验到了乘坐地铁的快捷顺畅．下面有关说法不正确的是（　　）

	A．	地铁的钢轨是金属材料		B．	座椅的塑料是合成材料
	C．	站台的大理石是化合物		D．	车体的铝合金质轻节能

9．一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂，为了测定该样品中CaCO₃的质量分数，现将100g稀盐酸等分5次加到35g此样品中（SiO₂不溶于水也不与酸反应），得到如下数据．

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	25	a	15	15

（1）第3次加人盐酸后，a为25g．
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

物质甲、乙、丙是含有某同种元素，但颜色各不相同的三种物质，三者的转化关系如图所示（→表示一步完成的转化）．回答下列问题：

（1）若物质甲为铁；“乙→丙”的反应原理为：高温下四氧化三铁被氧化成氧化铁，写出该反应化学方程式：4Fe₃O₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃物质丙的颜色为红色．
（2）若物质甲为硫酸铜，写出符合下列转化关系的化学方程式：
①“甲→乙”转化：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄（写一个，下同）．
②在一定条件下，也可进行“丙→乙”转化：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（3）依据题意，如图所示的关系图能（填“能”或“不能”）表示甲、乙、丙三种物质的转化关系．

现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图所示关系，请回答下列问题．
（1）推出下列物质的化学式：B．H₂，D．FeSO₄，F．Cu．
（2）写出C→A转化的化学方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）写出A→C转化的化学方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（4）写出C→D转化的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

13．如表中分别列出了四种碳氢化合物的名称、相对分子质量和沸点．

名称	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷
相对分子质量	16	30	44	58
沸点（℃）	-164	-88.6	-42.1	-0.5

（1）根据表中的信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是常温下气态物质的相对分子质量越大，沸点越高．
（2）甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH₄、C₂H₆、C₃H₈、C₄H₁₀，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子的结合有一定规律，若分子中的碳原子数为n，则其化学式为C_nH_（2n+2）．

12．100吨含氧化铁的质量分数为70%的赤铁矿石，可提炼出含铁的质量分数为98%的生铁多少吨？

13．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（　　）