题目内容
20．
已知A、B、C、D四种物质都是含有同种金属元素的不同化合物，其中B是一种常见的建筑材料，A、D含有两种元素，B、C含有三种元素，反应④是
放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是（ ）
| A． | 反应③一定是中和反应 | B． | 反应①属于分解反应 | ||
| C． | 物质C可用于改良酸性土壤 | D． | 反应②可以由多个化学反应实现 |
分析 根据A、B、C、D四种物质都是含有同种金属元素的不同化合物，其中B是一种常见的建筑材料，则B为碳酸钙；由A、D含有两种元素，B、C含有三种元素，反应④是放热反应，说明了A为氧化钙，能与水反应放出热生成了氢氧化钙，C为氢氧化钙；氢氧化钙能与盐酸酸等反应生成可氯化钙，D可以为氯化钙，据此分析判断有关的问题．
解答 解：由题意可知，A、B、C、D四种物质都是含有同种金属元素的不同化合物，其中B是一种常见的建筑材料，则B为碳酸钙；由A、D含有两种元素，B、C含有三种元素，反应④是放热反应，说明了A为氧化钙能与水反应放出热生成了氢氧化钙，C为氢氧化钙；氢氧化钙能与盐酸酸反应生成可氯化钙，D可以为氯化．代入题中验证，符合题意．
A、氢氧化钙与氯化镁反应可以生成了氯化钙，不是中和反应，故A错误；
B、碳酸钙高温分解生成了氧化钙，属于分解反应，故B正确；
C、物质C是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，故C正确；
D、氢氧化钙转化为碳酸钙，可以由多个化学反应实现，故D正确．
故选A．
点评 本题属于推断题，解题的关键是照准推断的突破口，根据物质的性质和转化关系逐渐得出结论，然后带入验证即可．
练习册系列答案
相关题目
10．下列实验能达到目的是（ ）
| A． |  测定空气中氧气含量 | B． |  探究分子运动 | ||
| C． |  探究燃烧条件 | D． |  探究铁锈蚀条件 |
11．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质X可供给呼吸 | |
| B． | 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 | |
| C． | 该转化可以维持自然界中的二氧化碳和氧气的相对平衡 | |
| D． | C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应 |
如图为实验室常用的铁架台示意图．
15．下列关于碳及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 | |
| B． | 有机物一定是含有碳、氢、氧的化合物 | |
| C． | 大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用 | |
| D． | 金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物 |
5．某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是BE，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、溶解、过滤、洗涤、烘干．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
通过比较a和b（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式2H202$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H20+O2↑．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证反应前后Fe2O3的质量不变．
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是BE，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、溶解、过滤、洗涤、烘干．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
| 实验序号 | 10%的H2O2 溶液（mL） | 溶液中加入 物质（g） | 收集到气体的 体积（mL） |
| 1 | 100 | 无 | a |
| 2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
| 3 | 100 | MnO20.5g | c |
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
硝酸钾固体与氯化钾固体的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：