Question

8．小明同学在进行酸碱中和实验时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明立即向溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是他得到“两种物质已恰好完全反应中和”的结论．
（1）你认为他的结论正确吗？为什么？
（2）设计一个实验，探究上述溶液是否恰好完全中和．（写出实验步骤，现象和结论）
（3）氢氧化钠若敞口放置会变质，为了确定一瓶氢氧化钠的变质情况，小明同学进行了以下探究：已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，请结合提供的信息，将下表中的①②③的内容填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去氢氧化钠中的碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液变红色	该样品中含有氢氧化钠

（4）73克质量分数为10%的盐酸与127克氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（5）若将（4）中氢氧化钠溶液换成等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，那么反应后所得溶液中含有什么溶质？（计算过程省略）

Answer 1

分析 石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据稀盐酸的质量及其溶质质量分数和氢氧化钠溶液的质量可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数；
稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水．

解答 解：（1）滴加酚酞试液时，如果酚酞试液不变色，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，或稀盐酸过量，因此他的结论不正确．
故答案为：不正确；稀盐酸过量时滴加酚酞试液，酚酞试液不变色．
（2）实验方案：
实验步骤：取反应后的适量溶液于试管中，滴加适量的石蕊试液；
实验现象及其实验结论：石蕊试液不变色（或石蕊试液变红色），恰好完全反应（或稀盐酸过量）．
故答案为：实验步骤：取反应后的适量溶液于试管中，滴加适量的石蕊试液；
实验现象及其实验结论：石蕊试液不变色（或石蕊试液变红色），恰好完全反应（或稀盐酸过量）．
（3）取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠中的碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
在滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，该样品中含有氢氧化钠；
实验过程如下表所示：

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去氢氧化钠中的碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液变红色	该样品中含有氢氧化钠

（4）设反应生成的氯化钠质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  36.5  58.5
     73g×10%      x
$\frac{36.5}{73g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=11.7g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{73g+127g}$×100%=5.85%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．
（5）氢氧化钠、氢氧化钾和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，KOH+HCl═KCl+H₂O，
                                                                                                         40     36.5                       56    36.5
由反应物、生成物质量关系可知，若将（4）中氢氧化钠溶液换成等质量、等溶质质量分数的氢氧化钾溶液，则稀盐酸过量，那么反应后所得溶液中含有的溶质是氯化钾和氯化氢．
故答案为：氯化钾和氯化氢．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．