请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 。
(2)反应在“惰气环境”中进行的原因是 。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 。
(4)操作②的作用是 ，反应方程式是 ，也可改用 。
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是 。
(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是 。
29、为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
28、某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
(1)甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是 。
(2)乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN- 的结构式为 。
(3)根据乙同学的观点，设计了实验方案①，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式 。
(4)丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案②，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 。
(5)通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意
。b、与SCN-反应使溶液变红的 是Fe3+。
(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ (Ⅱ) 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：
；
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：
(4)由上述3个实验的结果，请你归纳出有关硝酸盐分解的一个结论。你的结论是：
。
27、某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）
(1) 甲同学加热的是NaNO3。加热时发现：装置②中有能使带火星的木条复燃的气体产生；并已知参加反应的NaNO3和生成气体的物质的量之比为2:1。请写出NaNO3受热分解后另一产物的化学式 ；
(2) 乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中完全消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；
实验过程中还应看到的现象为： 。
(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃，装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：____________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入 （请填出指示剂的名称），用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度。
假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”)，其理由是
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
26、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：
[Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac?CO △H<0。请回答以下问题：
(1)在装置A中不断鼓入氮气的作用是 ，能否用空气代替氮气？ ，其理由是 。
(2)在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是 ，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是 。
(3)若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是
(4)若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？ ，实验的装置和药品又将做怎样的调整？
2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ (Ⅱ) 2AgNO3
。
[Cu(NH3)4]Ac?CO △H<0。请回答以下问题：