26．（9分）常温下，向25mL0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 H2B溶液，曲线如下图所示，a>12.5。回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是________________________（用离子方程式表示）。
（1）今在温度为 736 K的条件下，把2 mol H2 和1 mol CO压入一个体积为10 L的容器中进行反应。反应达平衡时，CO 的转化率α ＝ 0.45。计算该反应在 736 K 时的平衡常数Kc和平衡混合物中甲醇的体积分数是多大？（写出计算过程）
（2）利用甲醇、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池是一种高效低污染的新型电池。该电池的总反应为4KOH+2CH3OH+3O2 = 2K2CO3 + 6H2O，该电池的正极电极反应式为 ；在电解质溶液中，OH-离子向 极移动。
25．（10分）地球上石油资源日益匮乏，寻找新能源和研制新的液体燃料已成为目前世界的当务之急。用 CO 和 H2 作为原料合成甲醇的反应就受到了人们的青睐。该反应是在高温、高压条件下进行的可逆反应： CO ( g ) + 2 H2 ( g ) CH3OH ( g )。
（2）为得到硅，粗硅与HCl反应生成化合物A，A中硅的质量分数为20.66%，写出A的分子式 。
（3）粗硅与HCl反应后得到的液态A中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为 。
（4）由A得到高纯硅的化学方程式是 。
（1）生产过程中先将石英砂粉碎后和焦炭混合，粉碎的目的是 ，制备粗硅的反应方程式是 ，该反应 （填“能”或“不能”）说明C的非金属性比Si强。
24．（10分）硅是地球最丰富的元素之一，生产光谱纯的半导体材料硅的流程如下：
(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，
过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:
(5)经检验上述滤液中不含Fe3+，某学生由此得出结论说还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素，你认为该结论合理吗？原因是(结合化学方程式说明)
23. (10分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。
(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实
验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)
实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol?L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。
编号
①号试管
②号试管
③号试管
褪色时间
实验现象
90 s
100 s
120 s
均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
（1） 该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是（从化学反应原理的角度作答）：
。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法；
（3）设计实验（1）对应的假设是 ；
实验（1）得出的结论是 。
（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是
；
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：
实验（2）：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后加入5滴0.1 mol?L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）
现象
均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
26．（9分）常温下，向25mL0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 H2B溶液，曲线如下图所示，a>12.5。回答下列问题：
CH3OH ( g )。
