实验（1）：在2支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在①号瓶中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 mol?L^-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表1）

加入药品

不加硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液

加少量硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液

实验现象（褪色时间）

草酸褪色很慢（30s）

草酸褪色很快（2s）

22.（10分）向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1                  ；试剂4               。

（2）操作②需要用到的仪器和用品除玻璃棒和铁架台（带铁圈）外，还有      　         。

（3）加入过量试剂3的目的是                                  。

（4）确认试剂3过量的操作是                                               。

（5）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④步骤是                。（填操作名称）

21.(11分)现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分离。相应的实验过程如下：

C．0.1mol/L该一元酸溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系为：C（A^-）>C(Na⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．将NaA溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

第II卷　非选择题（共80分）

B．0.1mol/L该一元酸溶液中C（H⁺）+C（A^-）=0.1mol/L

A．0.1mol/L该一元酸溶液中水电离出的C（H⁺）=10^-10mol/L

20．常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH^-）/C（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（   ）

根据如图可得出的判断结论正确的是

A.正反应一定是放热反应

B.达到平衡时A₂的转化率大小为a>b>c

C.正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁

D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3

19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）