25. (10分)
（4）HSiCl3＋H2 Si +3HCl（2分）
注意：
第（1）小题一空两个得分点：“增大反应物接触面积”，“提高反应速率”或“提高原料的利用率”各1分；第二空反应方程式若未标条件（高温）或气体符号共扣1分；
第（4）小题条件（高温）和多写HCl的气体符号共扣1分
24. (10分)（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分），SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分），不能（1分）
（2）HSiCl3（2分）
（3）蒸馏 或 分馏（1分）
（2分）
注意：若用第二幅图则注意伸入试管内导管的长短和塞子，一处错误扣1分，扣完为止
(4)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色（1分）。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+?（1分）
注意：操作1分，现象和结论1分。
未答出“取少量溶液于试管中”而直接向滤液中滴加KSCN的扣1分。
(5)不合理（1分），如果反应过的还原铁粉混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色（1分）。反应方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，（1分）
注意：三个得分点。结论、方程式、必要的文字解释各1分
23.(10分) (l) 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2或3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑（2分）
注意：反应条件可为“高温”，漏反应条件或未标出“g”或“↑”扣1分，不重复扣
(2)检验是否有H2产生（1分）
注意：答具体操作也可，如将水蒸气通过铁粉加热后的导管通入肥皂水中，一段时间后有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，若有爆鸣声就说明铁与水蒸汽发生了反应。
22. (10分)（1）温度、浓度、催化剂等因素会影响化学反应速率(2分)。
注意：未答全“温度、浓度、催化剂”扣1分.
（2）对照（对比）实验法(1分)
（2）假设1 反应产物中的Mn2+可能是反应的催化剂(1分)；
结论：Mn2+在反应中起到催化剂的作用(1分)，加快了反应速率，假设1成立(1分)。
注意：结论分两部分给分
（3）由表2和表3的实验结果可知：硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应(1分)，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率变快(1分)。
注意：扣两个得分点：“少量硫酸能加快反应速率”，“ 大量硫酸减慢反应速率”各1分
（4）5 H2C2O4＋2MnO4―＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2分)
注意：方程式未配平不给分，写化学方程式的扣1分，未标出气体符号扣一分。
21. (11分)
（1）氯化钡或硝酸钡溶液（1分）；硝酸溶液（1分）.
注意：写化学式不给分，未标明“溶液”二字不扣分
（2）烧杯、漏斗、滤纸（2分），
注意：多答出洗涤用的“胶头滴管”不扣分，其他漏一项错一项扣1分，扣完为止
(3)除去溶液中过量的Ba2+、Ag+（2分）；
注意：Ba2+、Ag+全答出才给分，只答出一种离子不给分
(4) 向静置后的上层清液（1分）中滴加碳酸钠溶液(1分)，若无白色沉淀生成，说明试剂3碳酸钠溶液已经加入过量（1分）
或：取静置后的少量上层清液（1分）于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液(1分)，若无白色沉淀生成，说明试剂3碳酸钠溶液已经加入过量（1分）
注意：紧扣三个得分点“上层清液”“碳酸钠”和“无白色沉淀……加入过量”
（5）蒸发、冷却、结晶、过滤（2分）
注意：未答出“过滤”不扣分，答“蒸发浓缩”“冷却结晶”也给分.
，上图中右图表示a晶体的结构示意图，图示中每个a分子与其它a分子形成空间 形；N个a分子中含有氢键 个。氢键的形成使其固态a的密度比液态a 。实验测得固态a中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而固态a熔化热为5.0KJ/mol，说明 。
②d点表示的氢化物的化学式为 ，它属于 分子（填极性或非极性）。
2007―2008学年度第一学期高三调研考试
化学试题评分建议
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BD
CD
AD
①a点表示的氢化物的化学式为 ，它的沸点比b点高，是因为
Si +3HCl（2分）
（2分）
Fe3O4+4H2或3Fe+4H2O 
