29．(15分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)装置E中的现象是：
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法：
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是
② 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)
28．(16分)为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是(用离子方程式表示)_________________________ 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
B中应放置的液体是(填字母)__________________。
a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．NaOH溶液 d．饱和NaHSO3溶液
(4)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于 ，而D中则是由于 。
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
27．(12分)根据下图所示的关系填空，已知A为FeS2固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。
(1)物质X的化学式是 ____ 。
(2)化合物B中所包含的化学键有 和 __ 。
(3)反应④的离子方程式为 。
反应②的化学方程式为___ ___,其中还原剂是 。
(4)已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为 ___ 。(相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16)
13．在无色溶液中能大量共存的一组离子是 ( )
A．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－ B．K+ 、Al3+、SO42－ 、AlO2－
C．Na+、K+、SO32－、Fe3+ D．NH4+、H+、NO3－、HCO3－
第Ⅱ卷(非选择题)
12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( )
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
11．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 ( )
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
10．在下列变化中，只发生物理变化的是 ( )
A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰
9．下列叙述正确的是 ( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
8．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．氟气通入水中： 2F2+2H2O＝4F－+4H++O2
B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS－+I2＝S+2I－+H+
D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2
7．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是 ( )
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶
中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
