3、与二氧化碳反应：2Mg+CO₂=======2MgO+C

　 <思考> 由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？

[课堂练习]P₁₀₀ 1、2

[概括整合] 归纳本节课所学的内容。

第2课时

[复习]镁的主要化学性质有哪些？

[引入]溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。

[演示实验]

<演示实验1>：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：

<演示实验2>：给碘锤加热，观察发生的现象。

[交流讨论]1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？

1、与酸反应置换氢气

4、(1)就地取材-利用海滩上的贝壳

(2)节约原料-循环利用氯元素

<启示>：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。

[讲述] 海水提镁的原理较为简单，但在实际生产中，还有许多难题需要解决，主要是怎样除去杂质。英国、美国、日本在这方面走在前列。我国由于陆地天然菱镁矿资源丰富，目前主要是通过煅烧菱镁矿来制取镁，没有安排大量人力和物力开发海水提镁工作。只是根据需要，每年利用制盐卤水生产一些氯化镁。近年来，我国对海水提镁的开发，也进行了一些研究和试生产，取得了可喜的成绩。镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。下面我们通过实验来进一步认识镁的化学性质。

[演示实验]取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中(集气瓶底部要放一些细沙或少量水)，观察发生的现象。并完成下表

[归纳总结]学生归纳，教师点评并板书。

镁的主要化学性质-还原性

1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到氯化镁。

　　　　 CaCO₃======CaO+CO₂↑　　　　　　 CaO+H₂O=Ca(OH)₂

 3、经历的化学变化有：

　　　　 Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

　　　　 Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2 H₂O

　　　　 MgCl₂=====Mg+Cl₂↑

4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？

[讨论作答]学生回答，教师点评。

3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？

2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？

2课时

实验探究、交流研讨