时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I^-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I^-氧化成IO₃^-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化成I₂
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^-，方程式为H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、G、H 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称．
（2）甲装置中C极反应式．
（3）E极反应式．在C、D、E、F各电极上析出生成物的物质的量比是
（4）欲用丙装置精炼粗铜，G应该是（填“纯铜”或“粗铜”）；欲用丙装置向铁棒上镀铜，H应该是（填“铜”或“铁”），开始G、H两极材料质量相同，电镀一段时间后，两极质量之差为2.56g，则经过电路中电子数目为．

课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数．
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：
Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄．
（1）实验时必须用到的化学试剂为．
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：．样品中锌的质量分数的计算式为．
（3）乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有（填字母）．
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有（填代号）．
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO．除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化．请评价该方法是否可行并说明理由：．

课外兴趣小组设计图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89g?mL^-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
（1）密度为1.89g?mL^-1的硝酸的物质的量浓度为．
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是．
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液	溶液变红说明含有Fe3+，溶液不变红色说明不含Fe3+ 溶液变红说明含有Fe3+，溶液不变红色说明不含Fe3+
第二步	取溶液少许于试管内，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液． 取溶液少许于试管内，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液．	若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

课堂上同学们对双氧水（H₂O₂水溶液）做了如下实验探究．
（1）将适量的MnO₂加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．观察到的现象是剧烈反应，木条复燃．请写出该实验中H₂O₂反应的化学方程式：．
（2）将双氧水加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出性．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
①已知双氧水显弱酸性，试写出H₂O₂的电离方程式：
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为这是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-，而使红色褪去．乙同学认为H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）
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